福建省“四地六校”2010届上学期第二次联考高三(化学).doc

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1、“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”六校联考2009～2010学年上学期第二次月考高三化学（理科）试题（考试时间：120分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23O-16N-14Cl-35.5Mg-24Ca-40Cu-64第Ⅰ卷选择题（共44分）一．选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分，共44分）1．下列有关引起环境问题的说法不正确的是（）A．温室效应主要与二氧化碳及烃类有关B．光化学烟雾主要与碳的氧化物有关C．酸雨主要与硫的氧化物排放有关D．臭氧空洞主要与氟里昂及氮的氧化物有关2．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组

2、合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACH3OHH2SO4NaHCO3Al2O3NO2BNaOHHClNaClNa2O2CO2CNaOHCH3COOHNH4ClCaOSO2DKOHHClOCaCO3Fe2O3CO3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体A．①④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．③④4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充

3、分反应，最后得到NA个NO2分子B．任何反应中，生成1molCl2都转移2NA个电子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NAD．标准状况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g5．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HClO3和HIOB．HI和HClOC．HCl和HIOD．HClO和HIO6．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同密度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同温度、同体积的N2O和CO27．离子检验的

4、常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．Fe3+—显色法B．SO42－—沉淀法C．NH4+—沉淀法D．OH－—显色法8．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、S2－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（）A．4种B．5种C．6种D．7种9．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化

5、钠溶液A．①④B．②③C．①③D．②④10．根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序（）①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4，振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4—B．Fe3+＞MnO4—＞Cl2＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4—D．MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I211．某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为（）所含离子NO3—SO42—H+M物质的量浓度（mol·L-1）2121A

6、．Mg2+B．Ba2+C．F—D．Na+12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）XYZWA．氢化物稳定性：X>YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性13．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①14．在由水电离出的H+=1×10－12mol·L－1的溶液中，一定

7、能大量共存的离子组()A．NH4＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－15．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（）类比对象结论ACl2＋H2OHCl＋HClOI2＋H2OHI＋HIOBCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－CS＋FeFeSS＋CuCuSDCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO1