中考化学名师总复习温习安徽版专题五溶液.ppt

《中考化学名师总复习温习安徽版专题五溶液.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、安徽省化学溶液专题五溶液的概念、组成、特征1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_均一、稳定__的混合物。2．溶液的组成：溶质和溶剂。固体、气体溶于液体时，_固体、气体__是溶质，_液体__是溶剂；如：碘溶于酒精里，其中_碘__是溶质，_酒精__是溶剂；氯化氢气体溶于水中形成盐酸，其中_氯化氢气体__是溶质，_水__是溶剂。两种液体互相溶解时，通常量多的是_溶剂__，量少的是_溶质__；当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液；溶液中的溶质可能是一种或几种，溶剂只有一种。在溶液中，溶液的质量

2、＝_溶质__的质量＋_溶剂__的质量。注意：溶液中未溶解的固体的质量不能算作溶质的质量。溶液是不同液体混合而成，溶液的体积则小于溶质和溶剂的体积之和，如：50mL酒精和50mL水混合后酒精溶液的体积_小于__(填“大于”“小于”或“等于”)100mL，因为分子_之间有间隔__。3．溶液的特征：溶液的_均一__性、_稳定__性。均一性是指溶液中任意一部分的_组成、性质、浓度、密度__都相同；稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不会析出固体物质。液态纯净物均一、稳定却不是溶液，如：蒸馏水。溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象：有的物质溶于水

3、，溶液温度降低，如：_NH4NO3__溶于水_吸__热；有的物质溶于水，溶液温度升高，如：_NaOH、浓硫酸__溶于水_放__热；有的物质溶于水，溶液温度不变，如：_NaCl__溶于水，溶液温度不变。饱和溶液与不饱和溶液的转换固体溶解度、溶解度曲线的应用1．固体溶解度：在_一定温度__下，某固态物质在_100__g溶剂里达到_饱和状态时__所溶解的_质量__，叫做这种物质在这种溶剂的溶解度。2．影响固体溶解度大小的因素(1)内因：_溶质、溶剂本身的__性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。(2)外因：_温度__。影响气体溶解度的因素：①_温度__：

4、_温度__越高，气体溶解度越小；②_压强__：_压强__越大，气体溶解度越大。溶解度与溶解性的关系：溶解性决定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示方法。二者的关系是：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(g)20℃＞101～100.01～1＜0.013.固体溶解度曲线的意义(1)点的意义：曲线上任意一点表示对应温度下该物质的溶解度，表示该温度下的溶液为_饱和__溶液。曲线上交点表示对应温度下两物质的溶解度_相同__。(2)线的意义：溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的趋势。大多数固态物质的溶解度随_温度__的升高而_增大__，如：_硝酸钾__等，对这类物质的溶

5、液，如需提纯物质，可采用_降温__(或_冷却热饱和溶液__)的方法结晶。少数物质的溶解度受温度的影响很小，如：_氯化钠__，对这类物质的溶液，如需提纯物质，可采用_蒸发溶剂__的方法结晶。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：_熟石灰__。1．溶液的组成表示方法在化学上用溶质质量分数来表示：_溶质质量与溶液质量之比__叫做溶质的质量分数。溶质的质量分数＝_溶质的质量/溶液的质量__×100%2．溶液的应用：在溶液中进行化学反应；动植物对养料的运输、吸收；医疗上的针剂、输液等。溶质质量分数以及溶液的应用【例1】(2013，昆明)下列关于溶液的说法正

6、确的是()A．溶液一定是无色的B．溶质只能是固体物质C．溶液是均一的、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液[答案]C解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，B错误；溶液是均一的、稳定的混合物，C正确；将少量泥土放入水中，充分搅拌，泥土不能溶解，得到的不是溶液，而是一种悬浊液，D错误。故选C。[答案](1)40(2)乙、甲、丙(3)40(4)丙解析：(1)由图可知，50℃时，乙的溶解度是50g；(2)从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时

7、它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；(3)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40℃时，甲、乙两物质溶解度相同；(4)甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将50℃时三种物质的饱和溶液降温到10℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙。