2016届高考化学一轮复习温习：（选修3）第1节《原子结构与性质》ppt.ppt

《2016届高考化学一轮复习温习：（选修3）第1节《原子结构与性质》ppt.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节　原子结构与性质能层KLMN能级1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f原子轨道数目11＋3＝41＋3＋5＝91＋3＋5＋7＝16最多容纳电子数目281832同周期碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的趋势同主族从上到下第一电离能逐渐减小同种元素的原子电离能逐级增大(例如，某种元素的第二电离能大于第一电离能)分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外

2、)最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)d区ⅢB族～Ⅷ族ⅦB族、(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近元素性质同一周期(左→右)同一主族(上→下)原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大第一电离能有增大的趋势，0族元素最大逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小电离能电负性变化规律同周期(左→右)增大的趋势逐渐增大(0族除外)同主族(上→下)逐渐减小逐

3、渐减小应用①判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强，I1越小，元素的金属性越强。②判断元素在化合物中的化合价，如K元素I1≪I2＜I3表明K原子易失去1个电子形成＋1价阳离子。③判断元素核外电子的分层排布情况。如Li：I1≪I2＜I3表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L)上，且最外层上只有一个电子。①判断元素金属性、非金属性强弱。电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。②判断化学键的类型。一般认为：如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7，通常形成离子键，若差值小于1.7，通常形成共价键。③判断

4、元素在化合物中的价态。共价化合物中，成键元素电负性大的表现负价。电离能I1I2I3I4……Ia/kJ·mol－15781817274511578……元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16