无机非金属材料的主角-硅.ppt

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1、全局性掌控全局性掌控本节主要考点有Si、SiO2、Na2SiO3、H2SiO3的性质和用途及SiO2的结构．主要考查知识集中在三个方面，一是硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二是硅及其化合物的性质，三是硅及其化合物的制备．由于许多高科技领域的新型无机非金属材料都与硅有关，预测明年的高考，硅及其化合物知识仍是命题热点，考查形式会以硅及其化合物知识为载体与基本理论，和其他元素及化合物相联系综合考查.选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”√1.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应(2010·山东高考T13－A)√2.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料(2010·江苏高考T4－

2、A)√3.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂(2010·江苏高考T4－B)选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”×4.用纯碱制玻璃不产生温室气体(2010·重庆高考T6－A)×5.下列物质可以满足一步转化关系：(2010·福建高考T9－D)(2010·福建高考T9－D)一、碳和硅1．单质的存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态物理性质金刚石：熔点、硬度石墨：硬度、电的色固体，有金属光泽、熔点、硬度，有脆性用途用作切割刀具，用作电极、铅笔芯材料和合金材料游离态和化合态化合态高灰黑大小良导体高大金刚石石墨半导体2．化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性．二、碳、硅的氧化

3、物1．一氧化碳(1)物理性质：色气体，毒，溶于水．(2)化学性质①燃烧：.②还原CuO：.无有不2．二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构结构，不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度，熔、沸点，常温下为体，不溶于水熔、沸点，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应②与酸反应只与氢氟酸反应：不反应空间网状立体大高固低SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O物质二氧化硅二氧化碳化学性质③与碱(NaOH)液反应(盛碱液的试剂瓶用塞)④与盐反应如与Na2CO3反应：如与Ca(ClO)2反应：⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：如与Na2O反应：用途光导纤维、光学仪

4、器、电子部件制饮料、制碳酸盐SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClONa2SiO3＋CO2↑橡胶SiO2既能和酸(氢氟酸)反应，又能和碱反应，它是两性氧化物吗？提示：不是，与酸(氢氟酸)反应时，生成的SiF4不属于盐．三、硅酸和硅酸盐1．硅酸(1)物理性质硅酸溶于水，其酸性比碳酸，硅酸(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色．不弱不能(2)化学性质①硅酸不稳定，受热易分解：.②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为.

5、③硅酸在水中易聚合形成胶体．硅胶吸附水分能力强，常用作．H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O干燥剂2．硅酸钠(1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称，有黏性．(2)化学性质①水解显性．水玻璃碱②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：.与CO2水溶液反应：.(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料．Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaClNa2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO33．硅酸盐(1)概念：由元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分．(2)表示方法硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物

6、的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成.硅、氧和金属Na2O·SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O4．传统无机非金属材料(1)普通玻璃①主要原料：、、．②主要成分：、、.(2)普通硅酸盐水泥①主要原料：、．②主要设备：．石灰石纯碱石英CaSiO3Na2SiO3SiO2石灰石黏土水泥回转窑1．(2009·广东理基)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．

7、①④D．③④解析：水晶、光导纤维的主要成分均是SiO2，并不是硅酸盐或硅单质．答案：C2．开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是()A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60的硬度很大，与金刚石相似C．玻璃是一种纯净物D．陶瓷、玻璃、水泥都用到石灰石作原料解析：B项，因C60是一个分子，它的结构与金刚石的结构不相同，故硬度要远小于金刚石；C项，玻璃的成分主要是SiO2和硅酸盐，它是混合物，无固定的熔、沸点；D项，玻璃、水泥都用石灰石作原料，而