2014高考化学终极冲刺押题卷：物质结构与元素周期律.doc

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1、2014高考化学终极冲刺押题卷：物质结构与元素周期律一、6分选择题专项训练(一)低档题1．下列说法正确的是(　　)。A．原子核都是由质子和中子构成的B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子D．质子数相同的微粒都属于同种元素解析　1H原子中只有质子，没有中子，故A错；137Cs和133Cs两种同位素原子的质子数相同，中子数分别为82、78，故C错；Na＋、NH质子数相同，但不是同种元素，故D错。答案　B2．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)。A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核

2、素X与Pb具有相同的最外层电子数[来源:学科网ZXXK]C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有相同的质子数和电子数解析　37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；X与Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。答案　C3．下列说法正确的是(　　)。A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短

3、周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析　金属元素和非金属元素间也可以形成共价键如AlCl3；铵盐都是由非金属元素组成，其中含有离子键，是离子化合物；短周期中，同周期元素的离子半径从左到右不是逐渐减小的。答案　B(二)中档题4．X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是(　　)。A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B．原子半径：X

4、增大”，则X只能是H元素；“X、Z位于同一主族”，则Z为Na元素；“三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W”，则Y为O元素。Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；原子半径：Na>O>H，B正确；三种元素中，Na的金属性最强，C错误；O元素和Na元素都不能形成含氧酸，D错误。答案　B5．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选)(　　)。A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键解析　由于均为短周期元素，故X、Y在第二周期，Z、R、W在第三周期，X、R位于第Ⅵ

5、A族，Y、W位于第ⅦA族，原子半径R>W，故A、B错误；X、Z形成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2中既含有离子键也含有共价键。答案　CD6．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是(　　)。ⅠAⅡAⅢAⅣAQXYA.非金属性：W>ZB．原子半径：X>Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YD．氢化物稳定性：Q>W解析　由于X、Y、Q是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的相对位置可知Q为C、X为Na、Y为Al；W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O、Z是S

6、，故D不正确。答案　D7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则(　　)。A．原子半径：乙>丁>丙B．非金属性：丙>丁>戊C．甲与戊形成的化合物是共价化合物D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸解析　周期表中原子半径最小的元素是氢，故甲是H；乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，故乙是N；丁与乙同主族，故丁为P；丙单质可制成半导体材料，故丙为Si；戊为Cl。原子半径：Si>P>N，A错误。非金属性：Si

7、3、H3PO4均为弱酸，D错误。答案　C8．下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选)(　　)。A．原子序数：W>Z>XB．气态氢化物的稳定性：N>RC．Y和W形成共价化合物D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析　由图像可知，X、Y为金属元素，又由于7种元素均有最高价氧化物的水化物，则为第三周期元素；由原子半径可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为Si