巩固练习 《从实验学化学》全章复习与巩固 基础.doc

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1、【参考答案与解析】1.C2.A【解析】木题考杏物质分离和提纯。镁和铝可与稀盐酸反应，而铜则不能，所以A是可行的；汽汕和煤汕可用分馆的方法分离，B是不可行的；KNO3>NaCl都能溶于水，并不能用溶解、过滤法分离，C是不可行的；H2、02的混合气体通过灼热的氧化铜会爆炸，D是不可行的。3.D【解析】22.4L是1mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B屮出0在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使Inwl气体体积达到22.4L,所以C错误。4.C【解析】木题考杏物质分离方法。汽汕与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；分离75%的乙醇溶液应选

2、用蒸僧；从NaCl水溶液屮分离出单质漠的方法，可用萃取。5.B【解析】木题考杳物质的除杂。要除去NaCl屮的MgCb、MgSO4等杂质，需加入NaOH除去Mg2+,加入BaCb除去SO42；并且为了保证杂质离了除净，加入试剂应过量，所以需加入Na2CO3除去过量的B^,还需加入适量的盐酸除去过最的CO32,所以介理顺序为①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。6.D【解析】木题考杏物质的检验。A屮四种物质间的反应只有HC1和Na£O3产生气体，所以无法区别四种物质；B屮也只有BaCb和Na£O3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C屮BaCl2.CaCl?祁与NazSOq产生白色沉淀，可以区别

3、开Na2SO4xKNO3，而BaCl2>CaCl2区别不开；D屮KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3>Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。7・B、C【解析】木题考杳物质的除杂和分离加加NazSOq溶液，可使BaCl?转化为BaSO4和NaCl,过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正确；B屮加入NaCl溶液使AgNO3转化为AgCl和NaNCh，过滤除去AgCl后，KNO3溶液屮会含有NaNO3,B错误；洒精与水互溶，不能作为b的萃取剂，C

4、错误；四氯化碳将b萃取出来，分液后可得KNO3溶液，D正确。8.C、Dpy=HLnr【解析】木题考查阿伏加徳罗定律。由M可推知：在同温同压下，对两种气体而言：岭6,只>址，所以A、B错误，C正确；在同温同体积下：马①提示：学会运用数学公式进行分析，是一种理性思维，可避免大量的枯燥记忆。8.D【解析】木题考杳摩尔质量与相对分了(或原了)质量的关系。根据摩尔质最的定义表达式:所以A的相对分了（或原了）质最为64o提示：摩尔质量以gmor1为单位时，数值上等于相对分子（或原了）质量。8.A【解析】本题考查物质的最浓度的计算。原溶液的NaOH的物质的最浓度为：60g了°，由c（浓）•v（

5、浓尸c（稀）•v（稀）知由于浓、稀溶液和水的密度基木相同,mo_oae二_i^^■ac»~5moLr/~5所以应取原溶液与蒸镉水的体积比约为1:4。提示：当两种液体的密度相同时，混合后的总体积等于混合前两个液体的体积Z和。9.D【解析】木题考杳物质的量浓度的计算。尽管加入BdCb溶液后过滤，除去了NQ2CO3,增加了NaCI。但由于所加溶液体积或过滤示溶液体积不知，所以滤液屮NaCl的物质的量浓度也就无法确定。10.C【解析】木题考查溶质质量分数与溶质物质的量浓度的转化关系。设溶质质量分数为W、2W的NaOH溶液的密度分别为鬥、耳，并可知―仝叱£=A_<2MfNaOH),刚七“2

6、,即2aCaCO3>MgQH）?、BaCO3等杂质（6）搅拌，加速固体溶解引流，防止液体溅失搅拌，防止局部液体过热而飞溅【解析】木题考杏粗盐提纯中除杂及具体的实验操作。（1）除杂时加入试剂的顺序应在理解除杂的化学原理的基础上排

7、列，Na2CO3溶液加在BaCI2溶液Z后，过滤在加盐酸Z前。（2）蒸发实验的操作顺序是先安装实验装置（自下而上,从左到右）,再加热蒸发,实验完毕后停止加热。（3）除去SO42-的方法是在溶液屮加入过量的BaCI2溶液，检验SO/—的方法也是加入BaCI2溶液看是否沉淀出现。（4）加入碳酸钠的目的主要是除去Ca'+和B/+（由于碳酸镁微溶，用碳酸钠除不净Mg”）。（5）过滤除去的是不溶性杂质，即BaSO4>CaCOs、BaCOs和Mg（OH）2o（6）溶解时玻璃棒于用搅拌，过滤时