高一化学物质的分类.doc

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1、校训：学习和勤奋改变一生！授课教案学生姓名授课教师班主任上课时间月日时—时主任审批授课标题物质的分类与转化学习目标1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 重点难点不同化学术语概念的理解和对化学物质的分类方法有初步的认识。知识回顾一、物质的分类为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，

2、将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。1.分类的依据(1)按组成结构分类(2)根据物质的性质分类①酸性氧化物，如SO3、Mn2O7a．概念：能够与碱反应生成盐和水的氧化物。教育理念：用爱改变每个孩子！校训：学习和勤奋改变一生！b．举例：写出CO2和NaOH反应的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O.②碱性氧化物，如K2O、CuOa．概念：能够与酸反应生成盐和水的氧化物。b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。③两性氧化物，如Al2O3a．概念：能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物。b．举例：写出Al2O3和

3、盐酸和NaOH反应的化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O易错点：①酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。2.常见的物质分类方法（1）交叉分类法定义：将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，如：Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐（2）树状分类法定义：根据被分类被分类对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状定

4、义的。3.常见物质之间的转化类型物质的转化化学方程式举例单质→化合物C＋O2CO2教育理念：用爱改变每个孩子！校训：学习和勤奋改变一生！化合物→单质2H2O22H2O＋O2↑碱性氧化物→碱Na2O＋H2O===2NaOH酸性氧化物→酸SO3＋H2O===H2SO4酸→盐Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑碱→盐CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl盐+盐→两种新盐Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl单质＋化合物→单质＋化合物CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4二、化学反应的分类1.以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据可

5、把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。具体见下表：2.根据反应前后元素的化合价是否发生变化(1)氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。(2)非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应。3.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的联系教育理念：用爱改变每个孩子！校训：学习和勤奋改变一生！①有单质参加的化合反应是氧化还原反应②有单质生成的分解反应是氧化还原反应4.复分解反应和置换反应的条件（1）发生复分解反应的条件：通常有气体，沉淀或水等物质生成，具备三者之一即可（2）金属与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属(K,Na,

6、Ca,Ba除外）例题讲解类型一、物质的分类例1．下列四种物质中，与其他三种物质所属类别不同的物质是(　　)A．NaClB．KNO3C．CO2D．Na2SO4【变式1】关于物质分类正确的组合是(　　)分类组成碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3例2.下列说法中，正确的是（）A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物类型二、物质的转化例3．盐是

7、一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部【变式2】写出实现下列转化的化学方程式，每步转化至少写一个。教育理念：用爱改变每个孩子！校训：学习和勤奋改变一生！已知②为CaCl2Ca＋Cl2↑类型三、化学反应的类型例4.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是(　　)A．CO2＋H2O===H2CO3　化合反应B．Cu(OH)2CuO＋H2O　分解反应C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应D．