高一化学物质的分类3

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1、章末总结专题一、差量法在解题中的应用在一些化学反应中，经常会出现以下两种情况：一是在相同状态(固、液、气)下的反应物进行反应时，由于有沉淀或有气体生成，造成反应前后混合物的质量或体积不一样，存在质量差或体积差；二是在反应物状态不同的反应中，由于某种反应物部分参加反应，导致反应前后该物质存在质量差或体积差。依据反应前后的质量差或体积差进行的计算，简称差量法计算。差量法计算在钠及其化合物的计算中有着广泛的应用。【例1】　等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　　)A.3∶4∶1

2、B．3∶3∶2C．6∶7∶3D6∶9∶0答案　A解析　设原混合气的总体积为V，则V(N2)＝V(O2)＝V(CO2)＝通过Na2O2后，体积变为Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　　ΔV211V－这时V(N2)′＝V(N2)＝　　V(O2)′＝V(O2)＋＝V(CO2)′＝V(CO2)－＝依据阿伏加德罗定律，同温同压时气体的物质的量之比等于其体积之比。n(N2)∶n(O2)∶n(CO2)＝V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)＝∶∶＝3∶4∶1【例2】　加热4.54gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为3.30g。计算原混合物

3、中Na2CO3的质量分数。答案　26%解析　2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，失去的质量为水和二氧化碳，题中失重为4.54g－3.30g＝1.24g，则m(NaHCO3)＝×2×84g＝3.36g，则m(Na2CO3)＝4.54g－3.36g＝1.18g，所以Na2CO3的质量分数为×100%＝26%。专题二、Na2CO3和NaHCO3的性质及计算Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐，二者既有区别又有联系。分析如下：1．都能与强酸(H＋)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别。向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始

4、时酸过量)：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足：)HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(无气泡)，HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。2．遇石灰水时，反应的离子方程式虽不同，但都能反应生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。3．遇NaOH溶液时，Na2CO3不反应、NaHCO3反应，但由于没有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别它们。4．NaHCO3不稳定，受热分解可生

5、成Na2CO3，这说明Na2CO3比NaHCO3稳定。同时也可用加热法除去混在Na2CO3中的NaHCO3。5．CO2通入NaOH溶液，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时，发生“CO＋CO2＋H2O===2HCO”的反应，最终生成NaHCO3。故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3。Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO2↓。【例3】　现有25mL2mol·L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。

6、①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体的体积(　　)A.均为0.84LB.均为0.56LC．①>②D②>①答案　C故HCl不足：n(CO2)＝0.025mol【例4】　某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请完成下列问题：(1)

7、请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案_______________________________________________________。乙方案_________________________________________________________。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有___________________________________________________________________________________________________________________