金属元素及其化合物习题.ppt

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1、金属元素及其化合物1.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是:(A)m1一定大于m2(B)m1可能m2(C)m1一定等于m2(D)m1可能大于m2A2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______________，写出有关反应的离子方程式:NH4+和Fe2+NH4++OH-====NH3↑+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2溶液中加入过量的

2、NaOH溶液时：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O再加入过量盐酸时：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O2.有A、B、C、D、E五种金属。已知：①E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强；②A投入E的盐溶液中可得E单质；③在以A、D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反应；④电解含有A、B、C、E离子的盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子，而A、C离子则不能在电极上放电；⑤C

3、的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五种金属的活动顺序是_________。解析：判断金属活动性强弱顺序，也就是判断出金属在反应中失去电子的难易。可以根据金属活动性顺序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析、判断。由①:氧化性E离子>D离子,说明金属性D>E。由②:A能从盐溶液置换出E,说明金属性A>E。由③:根据原电池工作原理，活泼金属为负极，发生氧化反应；不活泼金属为正极，发生还原反应，说明A>D。由④：根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反，说明金属性强弱A（或C）＞E＞B。由⑤：只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳

4、酸盐的溶解度。总结分析，金属的活动性顺序为：C＞A＞D＞E＞B。答案：C＞A＞D＞E＞B。【实弹演练】[课堂反馈]1.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是A．Ga3N2B．Ga2N3C．GaND．Ga3N2.用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是A．Fe2O3、Fe3O4、FeOB．FeO、Fe3O4C．Fe3O4、Fe2O3D．FeO、Fe2O33.有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、

5、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是:6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液。1支试管中得到蓝色溶液。被检出的物质的化学式(分子式)是:CuSO4(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是:1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-＝BaSO4↓2支试管中有蓝色沉淀生成Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Cu2++CO＝CuCO3↓被检出的物质的化学式（分子式）是:BaCl2(3)鉴

6、别余下未检出物质的方法和观察到的现象是:(i)分别取⑵中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。(ii)分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液．无明显残象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。4.氯化铁是工业上常用的净水剂之一。(1)请写出氯化铁净水的原理。氯化铁净水的原理与明矾的净水原理相似。氯化铁在水中分三步水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；这与铝相似，这里也涉及到胶体现象，氢氧化铁胶体粘结泥沙而起到净水作用。(2)为尽可能地

7、降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关的化学方程式，并对所提各种方法的优缺点加以评述。实例如下：①用机器加工的切削铁屑与电解制烧碱所得的氯气直接反应来制备氯化铁。②用机器加工的切削铁屑与盐酸反应先制成氯化亚铁，再用氯气进一步将氯化铁氧化成氯化铁。③用机器加工的切削铁屑与盐酸反应先制成氯化亚铁，再在溶液中通入空气将它氧化成氯化铁。④将采用硫铁矿为原料通过接触法制硫酸工厂的废炉渣与一些有机合成厂产出的副产品下边酸发生反应来制取氯化铁。5.下图表示物质之间的相互转化关系：(1)若单质甲为

8、金属，单质乙为非金属，指出它们的物质名称，并写出有关