粗盐提纯经典.ppt

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1、粗盐提纯（1）铁屑和沙子如何分离？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来物理方法思考混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离是通过适当（物理或化学）的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等问题与思考回顾:过滤操作过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）过滤滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻

2、璃棒流下。一帖，二低，三靠蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干，也要继续搅拌。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。蒸发除去溶液中的溶剂，使溶质析出铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐粗盐的简单提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置：5g粗盐、10mL水、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。

3、实验步骤：粗盐溶解过滤蒸发产品步骤现象（1）溶解：（称取约5g粗盐加到盛有约10mL水的烧杯中）边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，需再过滤一次（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热实验固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，滤液呈无色、透明状水分蒸发，逐渐析出白色固体粗盐的简单提纯玻璃棒的作用：1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。3.蒸发时，用

4、玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局部受热引起液体迸溅。4.蒸发结束，用玻璃棒转移固体。思考你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？只能出去不溶性的泥沙;可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐(Na2SO4)等。海水的化学组成示意图化学除杂除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质？

5、利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质？思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微试一试：杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→

6、NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：过滤过滤过滤注意☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液☆稀盐酸过滤后加入依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂志——过滤——得到沉淀和滤液——加入稀盐酸溶液——蒸发结晶——得到纯净盐（氯化钠）（流程图如下）粗盐的精确提纯除去Na2SO4，BaCl2过量引入新的杂质BaCl2除去MgCl2，NaOH过量引入新的杂质NaOH除去粗盐中的不溶性杂质泥沙，可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2除去CaCl2步骤②中过量的BaCl2，Na2CO3过量引入新的杂质Na

7、2CO3除去步骤③中过量的NaOH和步骤④中过量的Na2CO3[点击中考试题]根据从草木灰（主要成分K2CO3）中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④____⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示____(填下列正确选项的代码)。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重B过滤蒸发(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于__(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止__。(5)所得产物中主要的钾盐

8、有_等滤液浑浊液体飞溅K2CO32021/10/81.除去下列物质