粗盐的提纯 课件.ppt

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1、粗盐的提纯流程基本实验8考点1考点2知识点1难溶性杂质的除去知识点1粗盐产率计算实验步骤强化记忆探究1粗盐产率分析影响因素分析溶液溅出末溶解完没有用玻璃棒引流溶液溅出剩余固体末洗涤剂没有用玻璃棒搅拌溶液溅出余热温度不够,盐不够干燥滤纸破损转移固体时玻璃棒上粘有氯化钠探究2精盐探究---是纯净物吗?本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。1.利用了氯化钠易溶于水，其熔、沸点较高的性质；2.粗盐经溶解、过滤、蒸发后，依然含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。3.将溶解、过滤、蒸发后得到的盐溶于水配成溶液，取少量的溶液

2、于试管中，滴加氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液、氯化钡溶液），有白色沉淀生成，则证明通过上述步骤提纯的盐不是纯净物思路分析NaCl中MgCl2Na2SO4CaCl2等杂质的除去思路1.加入各种试剂的目的是什么?当它们过量的时候,是如何被除去的?所含杂质除去试剂过量除去方法离子关系Na2SO4BaCl2Na2CO3SO42-—Ba2+－CO32-MgCl2NaOHHClMg2+—OH-－H+CaCl2Na2CO3HClCa2+—CO32-－H+过量的NaOH,和Na2CO3HCl蒸发OH-－H+—CO32-2.加入各种试剂的顺序可以如何调整？1.Na2CO3既要除去CaCl2和过量的BaCl2，因此N

3、a2CO3必须跟在BaCl2之后;2.NaOH位置可以调整；3.盐酸必须放在过滤之后，要除去碳酸钠和氢氧化钠；4.过量的盐酸利用其溶质是气体，可以蒸发除去；知识点2可溶性杂质的除去NaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl２过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤NaClCaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3过量盐酸过滤NaClHCl蒸发结晶NaCl知识点2可溶性杂质的除去NaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl２BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH

4、NaClCaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2过量Na2CO3过滤NaClNaOHNa2CO3NaClHCl蒸发结晶NaClBaSO4CaCO3BaCO3Mg(OH)2BaSO4过量盐酸⑤①②③④⑤⑥①③④②⑥②①③④⑤⑥①③②④⑤⑥粗盐中可溶性杂质除去小结SO42-—Ba2+－CO32-－H+－OH-Ca2+Mg2+例题解析1.(2015河南10题1分)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）()A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③⑤④

5、②D.①③②⑤④2.（2014河南15题１分）食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_______________；（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）。