探究化学反应速率的影响因素.doc

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1、探究化学反应速率的影响因素【教学目标】1.通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.学生能初步运用有效碰撞和活化分子的概念等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。3.通过浓度对反应速率的影响，初步了解在实验中控制不同变量因素的方法，并能结合实验原理得出实验目的或结论。【教学重点】浓度对化学反应速率的影响。【教学难点】浓度对化学反应速率的影响。【实验方法】向用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，测定溶液褪色所需时间；教学过程【复习巩固】决定化学反应速率的根本原因是什么？反应物的性质，影响化学反应

2、速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。【过渡】影响化学反应速率的外因有哪些？浓度、压强、温度、搅拌、催化剂、光、固体的表面积、反应物的状态等。化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。除了上述方法外，日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。课本实验2-2一、

3、浓度对反应速率的影响[提问]在这个实验中，涉及到的量（因素）有哪些呢？或者说影响化学反应速率快慢的因素有哪些呢？KMnO4溶液的浓度、草酸的浓度、反应温度等。[实验目的]探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。在实验中，控制KMnO4溶液的浓度及反应温度不变。[实验]完成学案中的表格一前三项的内容（完成后由学生开始做实验，全班学生分为六大组，在实验过程中提示学生计时时由刚加入H2C2O4溶液开始按秒表，当溶液刚好完全褪色时停止计时。同时提示学生为了对比更明显、观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象，实验结束后把实验现象及

4、所用时间填在表格里）表格一实验序号①②实验药品0.1mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.1mol/L酸性KMnO4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验仪器试管、胶头滴管、秒表试管、胶头滴管、秒表实验步骤取一支干净试管，加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后再加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，按秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象并作好实验记录取一支干净试管，加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后再加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，按秒表开始计时，

5、边振荡反应溶液边观察现象并作好实验记录实验现象溶液由紫色变为无色溶液由紫色变为无色褪色时间实验结论加入0.2mol/LH2C2O4溶液的试管比加入0.1mol/LH2C2O4溶液的试管褪色快，即反应速率比较快。[结论]在其他条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。本实验涉及的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O分析并标出反应前后Mn元素和C元素的化合价，KMnO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂。