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1、(高考备战冲刺指导)（2004北京高考）S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O无机化学部分3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1．氧化性：Cl2+2FeCl2===2FeCl3F2+H2===2HF（X2表示F2，Cl2，Br2）2F2+2H2O===4HF+O22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2Cl2+SO22．还原性+2H2O===H2SO4+2HClPX3+X2===PX5H2O2Cl2+2Ca(OH)
2、2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC+CO2===2CO(生成水煤气)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2金属单质（Na，Mg，Al，↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe）的还原性2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3HFe+CuCl2===FeCl2+Cu(制得粗硅)2↑2Al+6H2SO4(浓、4Na+O2===2Na2O热)===Al2(SO4)3+3SO2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO+6H2O3+2H2↑(Al,Fe在冷,浓的非金属氢化物H2SO4,HNO3中钝化)(HF,HCl,H2O,H
3、2S,NH3)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+3．（碱中）歧化NO↑+2H2OCl2+H2O===HCl+HClO2Na+S===Na2S（爆炸）1．还原性:（加酸抑制歧化，加碱或光2Na+2H2O===2NaOH+H2↑照促进歧化）2Al+2NaOH+2H2O===2Na16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+AlO2+3H2↑l2+5Cl2↑+8H2O（实验室常Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑用）应广泛应用于测定矿样或1．低价态的还原性：火灾)2H2S+SO2===3S↓+
4、2H2O钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl2SO2+O2+2H2O===2H2SO43．与水的作用:H2S+FeCl2===（不反应）（这是SO2在大气中缓慢发SO2+H2O===H2SO3生的环境化学反应）SO3+H2O===H2SO4SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl3．碱性：3NO2+H2O===2HNO3+NO2NO+O2===2NO2NH3+HCl===NH4ClN2O5+H2O===2HNO32NH3+3Cl2===N2+6HCl2CO+O2===2CO2NH3+HNO3===NH4NO3P2
5、O5+H2O（冷）===2HPO38NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4P2O5+3H2O（热）===2H3PO44NH3+3O2(纯NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO(P2O5极易吸水,可作气体氧)===2N2+6H2O3+NH4Cl干燥剂)（此反应用于工业制备小苏打，苏打）2．氧化性：4．与碱性物质的作用:NO2+2KI+H2O===NO+I2↓4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨+2KOH4．不稳定性：SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4H清除NO)（不能用淀粉K
6、I溶液鉴别2H2O2===2H2O+O2↑SO3溴蒸气和NO2）(这是硫酸厂回收SO2的反2．酸性:应.先用氨水吸收SO2,再用(CO2不能用于扑灭由4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HFH2SO4处理:非金属氧化物Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的保存在塑料瓶的原因，此反2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生(制还原铁粉)Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl成的硫酸铵作化肥,SO2循SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O3+4H2O环作原料气)(强碱缓慢腐蚀玻璃)SO2+Ca(OH)
7、2===CaSO3+H2O3．与水的作用:含氧酸(不能用澄清石灰水鉴别Na2O+H2O===2NaOHSO2和CO2.可用品红鉴别)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑1．氧化性:SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H24．与酸性物质的作用:OHClO+H2SO3===H2SO4+HCl金属氧化物Na2O+CO2===Na2CO3CO2+2NaOH(过HClO+H2O2===HCl+H2O+O22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2量)===Na2CO3+H2O(氧化Na2O2+H2SO4(冷,CO2(过量)+NaOH===N
8、aHCO31．低价态的还原性:性:HClO>HClO2>HClO3>HCl稀)===Na2SO4+H2O2C
