(高考备战冲刺指导)化学计算技巧大全

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1、(高考备战冲刺指导)化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、止负电荷总数)始终保持相等，或儿个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不川计算屮间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。(_丿原子个数守恒【例题1】某无水混合物市硫酸亚铁和硫酸铁组成,测知该混合物中的硫的质量分数为a,求混合物中铁的质量分数。【分析】根据化学式FeSO4>Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、0原子个数比为1：4,即无论这两种物质以何种比例混合，S、0的原子个数比始终为1：4o设含0的质量分数x,

2、则32/64=a/x,x=2a。所以w(Fe)=l-3a【例题2】用lLlmol/L的NaOH溶液吸收O.SmolCO?,求所得的溶液中CO?*和HC(V的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCCh的混合物，根据Na原子和C原子数守恒來解答。设溶液中Na2CO3xmol,为NaHC€)3ymol,则有方程式①2x+y二lmol/LX1L②x+y=0.8mol,解得x=0.2,y=0.6,所以[CO32~]：[HCO3']=1：3(二)电荷守—即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【例题3】在Na?SO』和K2SO

3、4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩/升，[SO¥]=x摩/升,讯+]刊摩/升,则x和y的关系是(A)x=().5y(B)x=().l+O.5y(C)y=2(x-0.1)(D)y=2x-0.1【分析】对假设溶液体积为1升，那么Nf物质的量为0.2摩，SO/物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Nf]+[KJ=2[SO门，所以答案为BC【例题4】用lLlmol/L的NaOH溶液吸收O.SmolCCh，求所得的溶液中CO?*和HCO3=fl

4、较少，可忽略不计…・・[Nf]二[HCO「]+2[CO3p],[Na+l=lmol/L,櫃WC原子守恒:[HCO3_]+[CO32_]=0.8mol/L,所以1=0.8+[CO3p],所以[CO广]=0.2mol/L,[HCO3一]=0.6mol/L,所以[CO32-]：[HCO5"]=1：3(三)电子守—是指在发生氧化一还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是口发进行的氧化一还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe"离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4

5、溶液才能完全氧化,写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe?+,根据题意可知Fe?+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+,那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算对得KNO3被述原的产物是NO,所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为：KNO3+3FeC12+4HCl=3FeC13+KCl+NO+2H2O【练习】往150mLFeB「2溶液中缓缓通入2.24L(标况)氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溟离子被氧化成溟单质。求原溶液FeBr2的物质的最浓度。(二)质量守恒-—质量守恒就是化学反应前灰各物质的

6、质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题6】150°C时，碳酸钱完全分解产牛气态混合物，其密度是相同条件下氮气密度的()(A)96倍(B)48倍(C)12倍(D)32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3t+H20f+C021根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸钱的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为96/4=24,混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为24/2=12,所以答案为C【练习】0.1mol某烧与lmol过量的氧气混合，充分燃烧后，通过足量的N&2O2固体，固休增重15g,从Na?。?中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L,求该坯的化学式。(三)原子的

7、物质的量守—即反应前后各元索种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【例题7】有一在空气中放置了一•段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中利，蒸发中和后的溶液可得到固体()(A)1克(B)3.725克(C)0.797克(D)2.836克【分析】KOH、K2