2014年高考化学总复习第二章化学物质及其变化质量检测.doc

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1、2014年高考化学总复习：第二章化学物质及其变化质量检测(化学计量在化学实验中的应用　化学物质及其变化)测试时间：90分钟　满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(2012年苏北四市二调)现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水、⑦氨水、⑧汞8种化学品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是(　　)A．贴标签a的可以是②④⑥B．贴标签b的可以是②⑥⑦C．贴标签c的可以是③⑧D．贴标签d的只有①⑤解析：从几种物质的性质考虑：①浓硫酸具有腐蚀性和氧化

2、性，②硝酸铵受热或撞击易爆炸；③氰化钾是有剧毒的固体；④苯是一种易燃易挥发的液体；⑤浓硝酸具有氧化性和腐蚀性；⑥双氧水具有氧化性和不稳定性；⑦氨水具有挥发性和腐蚀性；⑧汞是易挥发的有毒液体。答案：C2．(2012年温州二模)下列说法正确的是(　　)A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物解析：红宝石和水晶的主要成

3、分分别为Al2O3和SiO2，它们并不是硅酸盐制品，B项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，玻璃纤维是无机非金属材料，C项错误；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，D项错误。答案：A3．(2013年沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)ABCD甲物质的粒子数固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度标准状况下的气体摩尔体积乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析：根据n＝、n＝、n＝cV可知，A、B、D中都能求出物质的量。答案：C4．(2

4、013年衡阳六校联考)胶体区别于溶液和浊液的本质是(　　)A．有丁达尔效应B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸D．分散质粒子因吸附而带电荷解析：胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径大小在1～100nm为胶体。答案：B5．(2012年盐城二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．5.4gH2O分子中的氢原子数为0.3NAB．25℃，1LpH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，32g硫(结构如图所示)含S—S键的数目为NAD．

5、在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1molI2转移电子数为2NA解析：0.3molH2O中的氢原子数为0.6NA，A错误。B项中c(OH－)＝10－2mol/L，OH－数目为0.01NA，错误。C项中32g硫含1mol硫原子，每个硫原子形成的S—S键数为2×＝1，C正确。D项中反应转移的电子数为5e－，生成1molI2时转移的电子数为NA。答案：C6．(2012年南京二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．碳酸钠的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH

6、－B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHC．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O解析：A项，CO应分步水解，不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH－生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。答案：D7．(2012年安庆模考)下列涉及离子方程式书写的评价合理的是(　　)选项化学反应及离子方程式评

7、价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH错误，Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO正确解析：A中正确的离子方程式应为Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===

8、CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO；B中的化学方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。答案：C8．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)