2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化综合检测新人教版.doc

《2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化综合检测新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学物质及其变化综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是(　　)A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8m的微粒不一定属于胶体解析：选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na＋来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但

2、它们都可归为混合物。选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项D，胶体属于混合物，而直径为10－8m的微粒可能是纯净物。答案：D2．下列说法不正确的是(　　)A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能

3、净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。答案：B3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是(　　)A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mol电子解析：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。答案：D4．在浓盐酸中H3

4、AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③解析：首先根据电荷守恒和原子守恒判断出M是H2O，④错误；根据化合价变化判断，砷元素化合价由＋3价降低为0价，H3AsO3被还原，是氧化剂，①正确；每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为

5、3mol，③正确；锡元素由＋2价变为＋4价被氧化，是还原剂，SnCl是氧化产物，⑤正确；该反应中Cl－不是还原剂，②错误。答案：B5．在离子浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是(　　)A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SOC．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SOD．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH、H＋解

6、析：氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，A项错误；还原性SO>I－>Br－，B项错误；D项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。答案：C6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO、S2OB．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SOC．使酚酞变红色的溶液：NH、K＋、AlO、NOD．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、Cl－解析：A项，c(H＋)水＝10－11mol·L－1，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，S2

7、O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；C项，NH与OH－结合生成NH3·H2O；D项，Fe3＋能氧化I－。答案：B7．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是(　　)A．滴加KI－淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2＋、NH、SO、Cl－可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中加入少量新制氯水，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析：还原性：I－>Fe2＋>Br－，滴加KI－淀粉溶液，无现象，A项错误；离子之间互不反应，可以大量共存，B项正确；Ag＋与Br－形成淡黄色沉淀A

8、gBr，Fe2＋与硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，C项正确；由于还原性：Fe2＋>Br－，所以Cl2先氧化Fe2＋，D项正确。答案：A8．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，