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时间:2020-03-12
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1、初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。3分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。6相对原子质量=质子数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物。1
2、2.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前
3、后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如:水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12282,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化
4、学反应中易失电子,成为阳离子。26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。30.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可)31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。33.空气中按体积分数计算,最多的
5、气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。10.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。11.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。12.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。13.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。14.磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。15.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。16.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;(2)高锰酸钾
6、;其中在反应中二氧化锰做催化剂。17.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。18.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。19.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。20.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。21.在天然物质中,硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。22.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。23.用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。24.二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。25
7、.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。26.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。27.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。28.假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。29.天然气、沼气的主要成分是CH4。30.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。31.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。32.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。33.浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢
8、氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。34.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰
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