初中化学基础知识复习提纲

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1、初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、11.石油、煤、天然气都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后

3、，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12

4、，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。31.

5、氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。10.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。11.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。12.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。13.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。14.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。15.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。16

6、.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。17.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。18.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。19.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。20.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。21.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。22.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。23.用墨书写的字画常年不褪色，是因为

7、碳在常温下具有稳定性。24.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。25.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。26.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。27.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。28.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。29.天然气、沼气的主要成分是CH4。30.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。31.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。32.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。33.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为

8、浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。34.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬