滴定终点的判断与过程控制.ppt

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1、滴定终点的判断与控制江南大学商少明⑴试漏、旋塞涂油或乳胶管更换、洗涤及润洗、排气泡、滴定⑵滴定速度的控制方式①滴定过程，酸式管旋塞、碱式管管尖气泡②终点颜色易于判别滴定管的使用与基本操作氢氧化钠滴定盐酸演示实验并练习上节内容：1.滴速方式；2.调整滴速与控制滴定终点的判断与控制1.一般方法2.一种可行方法本节主要内容：例：氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液无色(A)紫红(B)1.一般方法关键：判断终点；控制滴速B颜色褪去——酸浓度25mL0.2mol/LHCl稀至100mLA溶液滴定至HCl剩余约40%A溶液滴定至HCl剩余约0.5%A溶液滴定至HCl剩余约5%A

2、BCD远离终点远离终点接近终点终点快到（酸碱滴定法：A颜色→B颜色）根据滴定剂滴落的局部，B颜色褪去的快慢滴定终点是否快到：1.一般方法局部紫红色消失需摇动锥形瓶的次数滴定状态滴加方式1～2接近终点连续滴加的最慢滴速最好逐滴滴加2～3终点快到只能逐滴滴加最好悬而不落终点判断与控制的一般方法1.一般方法0.2mol/L的氢氧化钠滴定同浓度的盐酸被滴盐酸溶液的体积为25.75mL你会怎么做？①估算并留有余量——确定快速滴定区间②滴定终点判断的一般方法，控制滴速2.一种可行方法判断与控制的可行方法：估算值确定的基本原则：估算值一般至少低于理论计算量约2mL第一

3、份滴定，滴定剂浓度可估算得略高些，被滴溶液浓度估算得略低些2.一种可行方法据氢氧化钠与盐酸的滴定反应：(c×V)HCl=(c×V)NaOH假定cNaOH=0.21mol/L，cHCl=0.19mol/LVHCl=25.75mLVNaOH=0.19×25.75/0.21≈23mL“酸碱标准溶液浓度的比较”近仿真实验2.一种可行方法滴定状态滴加方式注意远离估算值连续滴加的最快滴速不能过频繁或长时间盯着滴定管刻度接近估算值1～2mL连续滴加的最慢滴速—逐滴滴加—悬而不落不去看滴定体积的多少判断与控制2.一种可行方法滴定终点的判断与控制2.滴定速度的控制1.如何

4、判断滴定终点快到了估算终点滴定终点判断的一般方法本节总结：酸碱滴定：局部颜色褪去的快慢⑴估算滴定终点时，估算值确定的基本原则？⑵除滴定管的规范操作外，使用这种可行方法时应注意什么？本节思考题与学习要求：近仿真实验练习——实际实验感悟再见！