资源描述：
《怎样判断极性分子与非极性分子.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、怎样判断极性分子与非极性分子安徽省淮南矿八中尹强,,在中学教课书里判断极性分子与非极性硫硫原子最外层有6个电子只有4个电分子是根据两个方面,一是键型;二是分子子与2个氧原子发生共用,还剩下2个电。,,:。3的空间构型若分子是由非极性键构成则子所以50是极性分子再如NH的中,::、2、:,,此分子是非极性分子如H0N心原子是氮氮原子最外层有5个电子而只。,,一,等若分子是极性键构成则要根据此分子有3个电子和氢发生共用还剩FZ个电子,3。3,的空间构型也就是说此分子的空间构型是所以NH是汲性分子BF中心原子是硼,正负电荷重心是否重叠来确定极性硼原子最外层有3,3否对称个电
2、子完全和个氟。,,3。分子与非极性分子对于前者学生易掌握后发生共用所以BF是非极性分子依此类。。:C:、3、3、:5者学令较难掌握这里介绍我的一点体会推OBF50P0等是非极性。、。·:、,:3对于极性键分子从中心原子和中心原子分子而50NHN0等是极性分子。,;,最外层电子数来进行判断这里说明一点对于CH的卤代物、、,:3Z:3首先确定中心原子而后看中心原子最如CHCICHC!CHC1则是极性分。。外层电子数(最外层电子数与族数对应)子虽然中心原子碳的最外层4个电子完全若中心原子最外层电子数完全和其它原子发发生共用.但它们组成的C一H键与C一CI,。::,生共用此分
3、子为非极性分子如CO中心键是不同的从而使一卤代甲烷至三卤代,4,4,。原子是C碳原子最外层电子数是这甲烷分子中正负电荷分布不均匀故为极2,,、,`个电子完全与个氧原子发生共用所以性分子但CX为非极性分子因为在CX:。2,。CO是非极性分子而50中心原子是中4个C一X键是同等的。:,的盐可以是固体如解度都小在溶液中超过一定的浓度就有沉a:+二二二二::+a:。:CCOZHCIHCOCCI淀析出(硫酸钙小晶体)又如、,:CO、H。Ca504+Na:CO3二二:、CO3匕C杏+a,;N50此反应生成的二氧化碳的溶解度比氯化,其中碳酸钙的溶解度比硫酸钙和碳酸钠氢的溶解度小得多
4、所以可用稀盐酸与碳酸,。,,的溶解度都小所以碳酸钙能沉淀出来钙反应如用浓盐酸由于能挥发出氯化氢,,。通常情况下下列反应都是很容易进行气体反而使二氧化碳不纯:.的如4:盐与盐的反应参加反应的两种盐a:;+a、ZNa+a,N50BCICIBSO令,必须是可溶的且其中之一是溶液状态或都。十a一a。,AgNONCI二NNOAgCI杏,二是溶液状态或生成物中某种盐的溶解度小、、,。:酸碱盐之间的反应能否进行常与于反应物中的某种盐的溶解度如、,a,+a:`二ZNa+a;反应物生成物的溶解度和稳定性有关因CCIN50二CICSO今,、、。、此掌握酸碱盐的溶解性表是很重要的硫酸钙的溶
5、解度比氯化钙硫酸钠的溶
