吴英绵《基础化学》电子教案05.ppt

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1、第五章　滴定分析法前页后页首页第三节　沉淀滴定法第二节　酸碱滴定法第一节　滴定分析概述学习目标首页高等教育出版社高等教育电子音像出版社课后习题第五节　配位滴定法第四节　氧化还原滴定法首页高等教育出版社高等教育电子音像出版社学习目标：了解滴定分析法常用的滴定方式；标准溶液的配制方法和基准物应具备的条件；滴定反应具备的条件；指示剂的作用原理。掌握酸碱滴定过程中溶液氢离子浓度的变化规律，滴定曲线；指示剂的选择；酸碱能否被准确滴定的判据；配位滴定的基本原则；金属离子被准确滴定的判据，条件稳定常数和最高允许酸度的判断方法；各种滴定分析结果的计算。能对不同的

2、待测组分利用合适的滴定方法进行测定；对不同的滴定方法会选择合适的指示剂。理解滴定分析对化学反应的要求；滴定法的应用；莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法指示终点的原理；滴定条件的选择；KMYˊ、KMY等符号的含义。高等教育出版社高等教育电子音像出版社研究物质化学组成的分析方法及有关理论的科学，称为分析化学。它包括定性分析和定量分析两部分，定性分析是鉴定物质的化学组成。定量分析的任务是测定各有关组分的含量。其中定量分析又根据测定手段不同分为化学分析法和仪器分析法。滴定分析是常用的化学分析方法之一，它是以化学反应为基础的分析方法，根据滴定分析时化学反应类型的不同分

3、为酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法。滴定分析操作简便、快速，并且有足够的准确度，广泛应用于工业生产中原料、半成品、成品的检验；废水、废气、废渣等环境污染物的处理和监测；新产品的开发、药物的理化检验等。高等教育出版社高等教育电子音像出版社第一节　滴定分析概述一、滴定分析的基本概念滴定分析法是将已知准确浓度的溶液，加入待测物的溶液中，使两者恰好完全反应，根据加入溶液的体积和浓度计算出试样中被测组分的含量。滴定分析法一般适用于含量大于1%的常量组分的分析。标准溶液（滴定剂）：已知其准确浓度的溶液。滴定：将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液

4、中，直到完全反应，并读取所消耗的标准溶液的体积，这一全部操作过程称为滴定。化学计量点：标准溶液与待测组分根据化学反应的定量关系恰好反应完全时，即为化学计量点，或称滴定反应的理论终点。滴定终点：指示剂发生颜色突变而终止滴定时称为滴定终点。滴定误差：滴定终点与化学计量点之间的差别引起的误差。高等教育出版社高等教育电子音像出版社二、滴定分析对化学反应的要求适用于滴定分析的化学反应，必须具备的条件：1.反应要完全标准溶液与被测物质之间的反应按确定的化学方程式进行，反应定量完成的程度达99.9%以上，无副反应发生，这是定量计算的基础。2.反应

5、速率要快滴定反应要求瞬间完成，对于反应速率较慢的反应，可通过加热或加入催化剂等措施来加快反应速率。3.反应选择性要高标准溶液只能与被测物质反应，被测物质中的杂质不得干扰主要反应，否则必须采取适当的方法分离或掩蔽以除去杂质的干扰。4.要有适当的指示剂或其它方法确定滴定终点。继续点击高等教育出版社高等教育电子音像出版社三、滴定方式1.直接滴定法2.返滴定法3.置换滴定法4.间接滴定法后页高等教育出版社高等教育电子音像出版社1.直接滴定法滴定方式高等教育出版社高等教育电子音像出版社2.返滴定法滴定方式高等教育出版社高等教育电

6、子音像出版社3.置换滴定法滴定方式高等教育出版社高等教育电子音像出版社4.间接滴定法滴定方式高等教育出版社高等教育电子音像出版社四、标准溶液和基准物质1.标准溶液基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的纯物质。　　基准物质必须符合下列条件：纯度高，一般要求其纯度在99.9%以上。组分恒定，物质的组成与化学式相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符。性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸收水分和二氧化碳，不失去结晶水，不被空气中的氧气氧化等。具有较大的摩尔质量，摩尔质量越大，称取的量越多，称量的相对误差就相应地减小。前页继续点击高等教育出版社高等教

7、育电子音像出版社2.标准溶液的配制(1)直接法准确称取4.49041gK2Cr2O7基准物，用水溶解后，定量转移至1L容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得浓度为0.01667mol/LK2Cr2O7标准溶液。只有符合基准物质前三个条件的化学试剂，才能用其直接配制标准溶液。(2)间接法不符合基准物质的试剂，如HCl、H2SO4、NaOH、KOH等，不能直接配制成标准溶液，需用间接法配制。【练一练】标定NaOH溶液浓度时，称取邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)0.5125g，用NaOH溶液滴定，耗去25.73mL，计算NaOH溶液的准确浓度。高等教育出版社高

8、等教育电子音像出版社第二节　酸碱滴定法一、酸碱指示剂1.变色原理酸碱指示剂是