元素周期表第三课时导学案.doc

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（3）核素班级姓名【学习目标】1、了解原子结构与同位素，懂得质量数和X的含义。（重点难点）2、具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【预学能掌握的内容】一、原子的组成原子(X)1、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。2、原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。【想一想】是否所有的原子中都含有中子？【课内探究】一、构成原子的粒子构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个

2、单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在_______________，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有_______________________叫做质量数。 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 填写下表，总结A与相对原子质量的关系。质量数（A）=___________+_____________     3、原子构成的表示方法在化学上，我们为了方便地表示某一原

3、子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。【思考】原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？二、元素、核素和同位素1．元素：具有相同(即质子数)的同一类原子的总称。2．核素：具有一定数目和一定数目的一种原子称为核素。3．同位素(1)概念：具有相同的质子数和不同的的同一种元素的原子互称为同位素，简称两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)。例如，H、H(或D)、H(或T)都是氢的同位素。（2）应用：①H和H用于制造氢弹；②C用做相对原子质量计算的标准，C用于考古学上测定文物的年代；③U用于制造原子弹和核发电；④利用放射性同位素释放的射线育种、

4、治疗癌症和肿瘤。根据课本第10页内容完成下表原子符号质子数中子数氢原子名称和简称①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？【思考】它表示的含义是什么？4、同位素的特点是什么？同位素有两个特征：⑴同位素在周期表里占据位置。⑵同位素的化学性质，物理性质⑶在天然存在的某种元素中，无论是游离态还是化合态，同位素之间保持着一定的比例，即各种原子个数百分比(丰度)一般为定值三、元素的相对原子质量的计算（了解）公式：M=M1*n1%+M2*n2%+…例：Cl元素相对原子质量的计算Cl元素相对原子质量=M1*a1%+M2*a2%=34.969×75.7

5、7%+36.966×24.23%=35.453【课堂练习】1、下列各组中属于同位素的是（   ） A、40K与40Ca    B、T2O和H2O     C、40K与39K   D、金刚石与石墨 2下列说法正确的是  (  ) ①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素     ②氢元素是指H ③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子   ④H和H的化学性质几乎完全相同 A.②③  B.③④        C.①③④    D.②③④ 3、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为(   ) A. 18   B. 20  C. 22  D. 

6、16 4、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为  (    ) A.3∶1      B.1∶3    C.4∶1     D.1∶45、其中互为同位素的是  和    ；质量数相等但不能互为同位素的是 和   ； 中子数相等，但质子数不等的是  和    。【课后巩固】1、元素的种类数和原子的种类数  (  B  ) A.前者大 B.后者大   C.相同 D.无法确定 2、下列各组粒子属于同位素的是  ( A   ) A.Cl和ClB.K和Ca    C. O2和O3 D. H2O和D2O3、若有某种新元素，它的原

7、子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定4、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH5、H、H、H、H+、H2是（）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子6、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属