烃类物质燃烧规律总结.ppt

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1、烃类物质必备知识总结一、分子式、结构式的确定方法1、由烃的相对分子质量（Mr）计算分子式得到整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。二、烷、烯、炔烃含碳质量分数变化规律（1）烷烃ω(C)=×100%随n的增大，烷烃的ω(C)逐渐增大，但永远小于85.7%。甲烷是烷烃中ω(H)最高的。（2）烯烃（或环烷烃）通式均为：CnH2n(n≥2)ω(C)=×100%=85.7%即烯烃的ω(C)是固定不变的。（3）炔烃（或二烯烃）CnH2n-2(n≥2)ω(C)=×100%随n的增大，炔烃ω(C)逐渐减小，但总比烯烃的ω(C)高，即总大

2、于85.7%。乙炔是炔烃中含碳量最高的。三、烃燃烧时体积变化规律1、当温度低于100℃，生成水为液态。气态烃燃烧前后气体总体积的变化为：△V=1+y/4CxHy+()O2xCO2+y/4H2O点燃2、当温度高于100℃，生成水为气态。①当y=4，△V=0，反应前后气体总体积不变②当y＞4，△V=y/4-1，反应后气体体积增大③当y＜4，△V=1-y/4，反应后气体体积减小说明：常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔反应前后气体总体积不变。（t＞100℃）其它燃烧规律1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全燃烧后生成CO2和H

3、2O的物质的量相等。2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃完全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均相等。3、最简式相同的烃，任意比例混合，只要质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及生成的CO2和H2O的量均为定值。例如：HCHO、CH3COOH当两者质量相同，完全燃烧，耗氧量相同，生成CO2和H2O的量均相同。又如：C2H2和C6H64、质量相同的烃，分子式CxHy，x/y越大，则生成的CO2量越多。碳的质量分数相同的有机物(最简式可相同也可不同)，只要总质量一定，任意比例混合，完全燃烧后产生的CO2的量为定值。四、混合烃组成的确定方法1、一

4、般设平均分子式，结合方程式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定混合烃可能的分子式。或利用平均相对分子质量来确定可能组成，此时，可采用十字交叉法计算简便。此外，某些情况下还应考虑到分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体。平均值规律若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量及有机物分子式的推断的试题的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。解决一道题可能要用到多种方法和技巧：如平均化学式法、讨论法、平均相对分子质量法、守恒法、十字交叉法等。几点注意：1、两种烃混合，若平均相对分子质量小于或等于26，则

5、该烃中必含CH4。2、温度在100℃以上，气体混合烃与足量氧气充分燃烧后；若总体积不变，则原混合烃中的H平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的H平均数大于4；若体积缩小，则混合烃中的H平均数小于4，必有C2H2。