2019届广东省“六校”高三第三次联考理科综合试题(化学部分).doc

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1、2019届高三“六校联盟”第三次联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5第I卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.“往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应D.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分

2、是纤维素，属于天然高分子化合物8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是A.0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2－和HS－总数为0.1NAB.标准状况下，11.2LCHC13含极性共价键数目为2NAC.常温常压下，1.8g甲基(－C2H3)中含有的中子数为0.9NAD.1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2NA和3NA之间9.为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是10.右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

3、说法正确的是A.X与W形成的化合物可用于消菌杀毒B.T与氢元素形成的化合物中，只能存在共价键C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W>RD.简单离子的半径：Z>W>R>X11.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A.柔红霉素的分子式为C2H17O7B.柔红霉素在一定条件下可发生取代、氧化反应C.lmol柔红霉素在Ni催化的加热条件下，与5molH2发生加成反应D.柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面12.氯碱工业原料都来自于海水，随着电解工艺不断革新，离子交换膜电解技术大大提高了电

4、解效率和产品纯度，下图为其简化模型，有关说法正确的是A、左边电极流出电子，沿导线流向氢氧燃料电池中通氢气的一极B、该电解池的总反应方程式为：2H++2Cl－=H2↑+Cl2C、为了得到更加纯净的烧碱溶液，应选用阴离子交换膜D、用④处气体制备漂白粉，理论上每制得1mol次氯酸钙，电解过程电路通过4mol电子13.25C时，用1.0mol·L－1NaOH溶液滴定20mL1.0mol·L－1甲酸溶液，得到混合液中HCOOH、HCOO－的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A.pH=5时，溶液中：c(N

5、a+)

6、。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：Ⅰ.S2Cl2的制备已知，各物质的熔沸点如下：物质SS2Cl2S2Cl沸点/℃44513859熔点/℃113－76－122制备的流程为：①A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。③一段时间后关闭k1，同时

7、打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。(1)实验室常用氯气的反应方程式_________________________________。(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。A.CCl4B.饱和NaHCO3溶液C饱和NaCl溶液(3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。(4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。Ⅱ.S2Cl2纯度的测定已知

8、：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1mol/LNaSCN溶液滴定至终点，消耗NaSCN溶液V1mL(