高三原电池复习.ppt

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1、第1节　原电池　化学电源教学目标1．知识目标（1）原电池工作原理、构成条件、电极名称的判断。（2）电极反应方程式的书写2、能力目标：落实双主一本教学模式，培养学生的创新思维能力。3、德育目标：培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法。下列哪些装置能构成原电池？CuZn酒精A硫酸铜ZnZnAGCCu稀硫酸想一想稀硫酸CFeACuCCuABCDEFZnCu稀H2SO4CuZn硫酸铜溶液食盐水FeCAH2O2O2O2O2盐桥ZnCuZnCl2溶液稀H2SO4GH盐桥：在U型管中装满用琼脂封口的饱

2、和KCl溶液。答案：CDEFH锌片：Zn–2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2e-氧化反应(负极)还原反应(正极)电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2电极反应一、原电池工作原理：发生氧化反应发生还原反应电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生负极正极阴离子阳离子电流一、原电池工作原理：2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路；1.有两个活性不同的电极；2.构成原电池的基本条件：1.原电池定义：3.有可自发发生的氧化还原反应。把化学能直接转化为电能的装置。3.注意点：一、原电池的工作原

3、理-8-例1一二三D×√×不能氧化发应二、原电池正负极的判断方法:abMgbSO2a例2三、原电池电极反应式的书写:1.先判断正负极：2.负极:还原剂－ne-=氧化产物3.正极:氧化剂+ne-=还原产物(1)在酸溶液中:2H++2e-=H2↑(析氢腐蚀)(2)在含不活泼金属阳离子的盐溶液中:例如：Cu2++2e-=Cu或Ag++e-=Ag(3)在中性或碱性溶液中(NaCl、NaOH):O2+2H2O+4e-=4OH–(吸氧腐蚀)4.检查:正负电极得失电子守恒稀硫酸CFeA食盐水FeCA盐桥ZnCu

4、ZnCl2溶液CuSO4溶液G判断下列原电池正负极，写出电极反应式和电池反应式.负极（）________________正极（）_______________电池反应：_________________随堂练习