镁的提取及应用周坚强.ppt

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1、镁的提取及应用一、镁的存在：以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t2、结合海水资源的特点，我们从海水中直接提取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又可能会面临怎样的困难？问题探究1、从金属钠、铜的制备方法上我们可以得到哪些提示？问题探究3、如何实现Mg2+的富集和分离？4、联系海水资源，你会选择哪种沉淀剂？贝壳(CaCO3)煅烧CaOCa(OH)2贝壳(CaCO3)煅烧CaOCa(OH)2三、镁的物性：银白色金属光泽，密度小，硬度小合金特性：硬度、强度大，熔点低四、镁的化学性质实验探究〖实验1〗把擦去氧化

2、物保护膜的镁条点燃后伸入二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体生成2Mg+CO2==2MgO+C点燃镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是①空气②CO2③氩气（Ar）④N2⑤H2课堂练习③⑤〖实验2〗镁与水的反应镁与冷水反应缓慢，加热发生剧烈反应，滴加酚酞溶液变为红色。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△〖实验3〗镁与稀硫酸反应迅速反应，生成大量气泡，且放出热量，试管内壁温度升高Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑1、制合金

3、2、信号弹、焰火3、制耐火材料（MgO）熔点高五、主要用途：1、用于飞机制造业的重要材料A、镁铝合金B、铜锌合金C、铝铁合金D、不锈钢2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子数为。课堂练习A0.2mol3、等质量的镁条分别在①O2、②CO2、③N2、④空气中完全燃烧后，生成的固体的质量的大小关系为。课堂练习②＞①＞④＞③