四川省雅安中学2019_2020学年高二化学10月月考试题（含解析）.docx

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1、四川省雅安中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.乙醇发出特殊的香味【答案】B【解析】【详解】A.钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，故A错误；B.节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B正确；C.金属导线可以导电是电子的定向移动，与电子跃迁无关，故C错误；D.乙醇分子具有挥发性，发出特殊的香味，与电子跃迁无关，故D错误；答案选B。【点睛】光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里

2、燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关。2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大D.基态原子电子能量的高低顺序为:E（1s）＜E（2s）＜E（2px）＜E（2py）＜E（2pz）【答案】C【解析】【详解】A、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是

3、在球壳外运动概率较小，故B错误；C、任何能层的p能级都有3个原子轨道，且轨道半径随着原子半径的增大而增大，故C正确；D.同能级的几个原子轨道能量相等即E（2px）=E（2py）=E（2pz），故D错误；答案选C。【点睛】(1)相同电子层上的原子轨道能量:ns

4、能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ【答案】A【解析】【详解】A.当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内化学键的相对位置，因此键角是描述分子空间构型的重要参数，A正确；B.O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O

5、2与H2反应的能力强，B错误；C.水分子的结构式可表示为H—O—H，分子中的键角为104.3o，不是180o，C错误；D.水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量-成键放出的能量，氧气和氢气的键能未知，所以无法计算反应热，则18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量无法计算，D错误；故合理选项是A。4.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性：Z＜T＜XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R＜T＜QD.最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T【答案】B【解析】【详解】R

6、单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素；A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；D．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D错误

7、；故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。5.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是（）A.六氟化硫不支