化学化学反应速率习题.doc

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1、化学反应速率及其影响因素　练习一、选择题（16*3＝48）1．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7moL/L。其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④2．200C，将10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液

2、和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒3．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol4．对于密闭容

3、器中进行的反应：N2+O2==2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假10定改变下列条件时温度不变）（）A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大5．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)===pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是（）A．X2Y3B．XY3C．X2Y2D．X3Y26．在2A+B==

4、=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/(L·s)B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=18mol/(L·min)D．v（D）=1mol/(L·s)7．设C＋CO22COΔH>0，反应速率为v1；N2＋3H22NH3ΔH>0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大C．同时增大D．同时减小8．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可

5、向反应物中加入适量（　　　）。10①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq)A．①③④⑥B．②④⑥⑦C．②③④⑥D.③④⑤⑦9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O　　下列化学反应速率最大的是（）A、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度20℃B、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4

6、溶液各2mL，加水16mL，反应温度10℃C、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃10．反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的用量B．增大反应体系的压强使体积改变C．升高体系的反应温度D．将容器的体积缩小一半11．与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系

7、如下图所示．下列结论不正确的是10（）A．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大B．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大C．反应4分钟后平均反应速率逐渐减小D．反应在第4min到第6min间，收集到的气体最多12．甲、乙两个容器内都进行A===B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断二、填空题17．某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如

8、下表：实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.01046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10min～