影响化学反应速率习题.doc

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1、一、选择题1．对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是A．单位体积内活化分子数增多B．活化分子百分含量增多C．单位体积内活化分子数不变D．活化分子百分含量减少2．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mo

2、l/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液5．100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钾溶液B．1mol/LH2SO4溶液C．碳酸钠固体D．金属镁6．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C

3、．塑料老化D．工业合成氨7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（）A．改用适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO2D．加入适量的氯化钠溶液9．铁粉与足量1mol/l盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量CH3COONa(

4、s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧10．在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度11．用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如下图所示。根据分析、判断，正确的是（）试卷第5页，总5页A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段

5、表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快12．实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（）A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸反应13．下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③14．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增加反应物的量B．增大反应体系的压强C．降低反应体系的温度D．使用适宜的催化剂15．下列措施是为了降低化学反应速率的是

6、A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气二、填空题16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。I.调查(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是。(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为(写名称）。Ⅱ.不稳定性实验研究（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小

7、组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。实验编号T/XH202初始浓度/moL·L-1FeCl3初始浓度/moL·L-1moL·L-1L-1I201.0II501.00试卷第5页，总5页III500.1①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为moL·L-1。②三组实验中分解速率最慢的是(填编号）。III.过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.1000moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2M

8、nO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（4）滴定到达终点的现象是_。（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为__