非金属练习题.doc

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1、非金属练习之一---硅班级姓名一、有关Si及其化合物的说法，判断正误，不正确的请说明原因并改正。1、硅酸可使紫色石蕊试液变红色2、硅与碳最外层均有4个电子，SiO2的物理性质与CO2类似3、因SiO2不溶于水，所以SiO2不是H2SiO3的酸酐4、CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀5、SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物6、铅笔芯的主要原料是铅7、HF保存在玻璃瓶中二、下列物质①硅太阳电池②水晶③水泥④玛瑙⑤陶瓷⑥石英⑦玻璃⑧光纤⑨砖瓦⑩芯片属于硅酸盐制品的是主要成分是SiO2的是用到硅单质的是

2、三、填空1、用化学方程式表示雕刻玻璃的反应原理2、用离子方程式表示熔融NaOH不用瓷坩埚的原因用3、工业制玻璃的原料有用化学方程式表示工业制玻璃的反应原理4、用化学方程式表示工业制粗硅的的原理通过该反应可得还原性>5、标出下列化学方程式的电子转移方向和数目SiO2＋3CSiC＋2CO↑在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6、Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为四、设计实验证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，利用下列仪器画出和标出装入的药品。1、若A中盛放某可溶性正盐溶液，用离子方程式表示反应原理A、C2、装置

3、B所盛的试剂是__________________，其作用是________________________。非金属练习之二---氯气班级姓名一、写出下列反应的化学方程式1、工业制漂白粉2、漂白粉久置在空气中失效的原因二、Cl2溶于水反应的离子方程式不能用氯气漂白过的自来水配制下列哪些溶液①AgNO3　②Na2CO3　③NaBr　④FeCl2⑤石蕊试液⑥KI三、判断下列说法是否正确，并改正或说明原因。1、新制的氯水可以使蓝色的石蕊试纸只变红。2、氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱。3、过量的铁和Cl2反应生成FeCl2。4、闻Cl2气

4、味时可将集气瓶放在鼻孔下直接闻。5、制备氯气可以用排饱和食盐水集气法收集。6、干燥的Cl2可以使有色布条褪色。7、氯气的水溶液可以导电，所以氯气是电解质。8、100mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成的氯气为0.3mol。9、H2在Cl2中燃烧生成白色烟雾。加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明溶液中有Cl—。10、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2。四、下图是用实验室用MnO2制备干燥纯净的氯气，回答下列问题：1、用此方法制备Cl2的化学方程式并标出电子转移的方向和数目2、C中装有，作用3、D中装有，作用4

5、、F中装有，用离子方程式表示作用5、若8.7gMnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气标况下的体积为L，转移电子的数目为。盐酸表现还原性和酸性的物质的量之比是。非金属练习之三---硫的氧化物班级姓名一、判断下列说法是否正确，并改正或说明原因。1、向BaCl2溶液中通入SO2，能生成白色沉淀。2、用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2。3、标况下，1molSO3的体积是22.4L。4、硫在过量的氧气中燃烧生成SO3。5、氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾。6、Cu与S反应生成CuS。7、将SO2和Cl2按1:1的比例通入水中，漂白性增强。8、SO

6、2使紫色石蕊先变红后褪色。9、SO2、Na2O2、HClO、O3、活性炭均有漂白作用，且漂白原理相同。10、SO2使品红溶液褪色，加热也不会恢复红色。二、下列均为关于SO2的性质，按要求回答问题①SO2通入品红中②NaOH与过量SO2反应③少量SO2与澄清的石灰水反应④SO2通入氢硫酸中⑤SO2通入KMnO4溶液中⑥SO2与FeCl3溶液反应⑦SO2通入紫色石蕊中⑧SO2气体与溴水反应⑨SO2与O2反应1、离子方程式②③2、化学方程式④⑦⑧3、（填序号）以上表现出SO2的酸性氧化物的是，氧化性的是，还原性的是，漂白性的是。4、（填序号）

7、若CO2也按①--⑧顺序反应，现象不同于SO2的实验是三、1、不能用氯气漂白过的自来水配制下列哪些溶液①AgNO3　②Na2CO3　③NaBr　④FeCl2⑤石蕊试液⑥Na2SO32、有以下几种药品，请按要求选择合适的药品按顺序填序号（可重复）。①饱和NaHCO3溶液　②澄清石灰水③品红溶液　④KMnO4溶液⑤饱和食盐水(1)依次鉴别SO2和CO2气体(2)除去CO2气体中少量SO2(3)去Cl2中的HCl气体3、工业由S单质制备H2SO4，涉及到的反应化学方程式为若用石灰浆吸收尾气SO3，化学方程式为非金属练习之四---氮的氧化物班级

8、姓名一、判断下列说法是否正确，并改正或说明原因。1、pH<7的降水通常称为酸雨。2、NO用向上排空气法收集。3、NO2用排水法收集。4、二氧化氮是硝酸的酸酐。二、写出相关化学方程式1、雷雨发庄稼的原理、、2