广东高考化学选择题集合.doc

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1、A7．下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱水浓硫酸8．下列实验装置设计正确的是盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液棉花NH4Cl和Ca(OH)2Cl2浓硫酸干燥氯气A稀释浓硫酸B实验室制氨气C测定盐酸浓度D9．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10．电解法精炼含有Fe、Z

2、n、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11．下列化学反应的离子方程式正确的是A．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O12．设n

3、A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3－B．8gCH4中含有10nA个电子C．常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子D．28gC2H4中含有2nA个碳原子22．下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解后，蒸发结晶D．除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤23．常温下有体积相同的四种溶液：①

4、pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等7．B8．C9．A10．C11．B12．D22．BD23．ACB7．下列有关12753I和13153I说法，正确的是A．12753I和13153I的核外电子数不同B．12753I和13153I的中子数分别为127和131C．12753I和13153I互为同位素D．12753

5、I和13153I是同一种核素8．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：NH4+、Ag+、NO3－、I－B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gCH4含有CH4分子数为nAB．常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为nAC．1molNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nAD．0.5mol·L-1的CuCl2

6、溶液中含Cl－数为nA10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素11．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油12．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠

7、晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)22．下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CC l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液碳棒铁片直流电源23．如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A．碳棒接直流电源的负

8、极B．碳棒上发生氧化反应C．铁片上的电