常用的化学计量.doc

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1、常用化学计量最新考纲展示　1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下，3.36LNH3(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15NA。(2)若将该

2、气体溶于水配成50mL溶液，密度为0.9g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。(3)若将上述所得溶液取出10mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。2．物质的量在化学方程中的应用将15.6gNa2O2固体加入足量的水中，制成200mL溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。(2)反应过程中转移电子总数为0.2_NA或1.204×1023。(3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。题型1　阿伏加德罗常数的正误判断真题回顾1．(20

3、13·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案　B解析　A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝＝0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，

4、错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。[易错警示]　本题容易忽视溶液中的水，而错选A，搞不清羟基与氢氧根结构的差别，错选D，审题不仔细可能错选C。2．(2013·江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C==C双键的数目为3NA[来源:学科网]C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案　C[来源:Z.xx.k.Com]解析　A项

5、，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C==C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。规律方法高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的

6、微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双

7、原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4对点集训1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)A．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB．含有58.5g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H的个数为4NA答案　A解析　A项中，尽管NH会发生水解反应，但氮原子数守恒，0.1molNH4NO3中含

8、有0.2NA个氮原子，A正确；NaCl为离子化合物，溶液中不存在氯化钠分子，B错；C项的反应中每生成3molI2，转移的电