专题二化学常用计量.doc

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1、专题二　化学常用计量考情调研真题回眸一、关于微粒考查1．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是______。A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子(2010·福建－7A)B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1 molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA(2009·广东理科基础－20D)E．1 mol羟基中电子数为10NA(2010·江苏－5B)F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为6NA(2010·江苏－5C)二、关于气体的考查2．NA表

2、示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确A．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子(2010·福建－7B)(　　)B．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA(2010·江苏－5D)(　　)C．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子(2009·广东－6B)(　　)D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA(2009·广东－6C)(　　)三、关于物质的量浓度的考查3．判断下列各项是否正确(1)1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA()(2)1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na＋()(3)将

3、0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋（）(4)常温下，1 L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(5)含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L(2010·福建－7D)()。1。4．[2008·山东理综－30(2)]用提纯的NaCl配制500 mL4.00mol/L的NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有____________(填仪器名称)。命题规律化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度

4、、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。2011年会继续考查阿伏加德罗常数,主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。考点研析考点一　以物质的量为核心的计算例1　(2010·新课标卷，10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另

5、取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a)mol/LB．10(2a－b)mol/LC．10(b－a)mol/LD．10(b－2a)mol/L特别提醒以物质的量为中心的计算需注意的问题1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3．“三个关系”：(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分

6、子或离子)数之间的关系。。2。4．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。即时巩固1在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为(　　)A.B.C.D.解析　由于产生cmolNH3，则必定有NHcmol，使SO完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SO有bmol。根据电荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，则3

7、c(Al3＋)＝mol/Lc(Al3＋)＝mol/L考点二　阿伏加德罗常数的应用例2　(2009·福建理综，8)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．24g镁的原子量最外层电子数为NAB．1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA名师点拨有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的主要有：1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.01×105Pa、25℃时)等。2．物质状态：考