专题二：化学常用计量

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1、专题二化学常用计量[知识清单]1．相对原子质量、相对分子质量的定义及相关计算2．质量守恒定律的含义3．物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义4．气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及其推论5．物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制6．化学方程式的计算[主干知识·数码记忆]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阿伏加德罗常数的综合应用一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·新课标高考)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NA。()(2)(2011·广东高考)常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子。()(3)

2、(2013·全国课标卷Ⅱ)1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA()(4)(2011·海南高考)10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为NA。()二、必备知识掌握牢解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。2．物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如C

3、O2、CnH2n＋2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。3．氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4．弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO

4、－)不相等。85．一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。三、常考题型要明了考查阿伏加德罗常数典例以nA为载体考查化学键和微粒数演练1以NA为载体考查溶液的组成及氧化还原反应中电子转移的数目演练2[典例]　(2013·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C===C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LN

5、O2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA[演练1]　(2012·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2nA个O原子[演练2]　(2013·临沂模拟)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋B．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2

6、O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA　　　　　　　　　　物质的量浓度的相关计算一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·新课标卷Ⅱ)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。()(2)(2013·新课标卷Ⅱ)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。()(3)(2012·福建)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。()(4)(2011·新

7、课标高考)欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在1.00L水中。()二、必备知识掌握牢1．掌握四个定义式c＝n/V，n＝m/M＝V/Vm，ρ＝m(溶液)/V(溶液)，w＝×100%。每个公式中均可“知二求一”。2．灵活利用三个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。(3)质量守恒。3．计算溶质的物质的量浓度的三个注意点(1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。(2)溶液体

8、积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，8应该用溶液的质量除以溶液的密度。(3)