高三化学调研测试试卷.doc

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2、测试化学试卷（回归课本专项检测考试时间100分钟，满分120分）说明：本试卷分第I卷和第II卷。请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题纸上。第II卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Mg－24Fe－56I－127Ba－137一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．2008年北京奥运

3、会开幕式上的“脚印”等五彩缤纷的焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。B．神七宇航员所穿航天服由“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料。C．“绿色荧光蛋白质”的研究获2008年诺贝尔化学奖，该蛋白质是由氨基酸缩聚形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响2．下列表示物质的化学用语正确的是A．NH4H的电子式：　　B．硝基苯的结构简式：C．果糖的实验式：CH2O　

4、　　　　D．甲烷分子的比例模型：3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述正确的是A．16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023个B．常温常压下，22.4L一氯甲烷所含分子数小于6.02×1023个C．1mol卡宾（∶CH2）所含电子数为10×6.02×1023个D．4mL15mol/L浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数约为0.03×6.02×1023个4．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子

5、数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是DD．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D5．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是电极a外电路电极b固体氧化物燃料气接触面空气或氧气电极b排放气剩余燃料气A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e—==2O2—B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C

6、．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH——2e—==2H2OD．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2OA．分离碘酒中的碘和酒精NH4Cl棉花D．实验室制氨气B．除去Cl2中的HClC．排水集气法收集NONO水Cl2(HCl)NaOH溶液6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是7．储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f为反应的系数）：aC+bCr2O72-+cH+＝

7、dCO2↑+eCr3++fH2O。上述反应的有关叙述中错误的是A．反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化B．当a=3时，c=16C．系数b、c、e有如下关系：c=2b+3eD．若产生11g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．c(H＋)水=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－B．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的无色溶液：H＋、Cu2＋、SO42

8、－、Cl－二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只含一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案含两个选项，只选一个且正确的得2分，选