高三化学第一学期期末调研测试试卷

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1、高三化学第一学期期末调研测试试卷说明：本卷分第I卷和第Ⅱ卷，满分150。考试时间120分钟。与本卷有关的相对原子质量：H=1He=4C=12N=14O=16Na=23Mg=24S=32Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Cu=64Ag=108Ba=137第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中一般不涉及A．SO2B．CO2C．NO2D．可吸入颗粒物2．据最新报道，

2、钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．1663．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性4．1999年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的N5＋离子的化合物N5AsF6。下列有关叙述不正确的是A．N5＋离子中氮氮原子之间以共价键相结合B．

3、AsF6－离子中As与F之间的化学键为离子键C．1molN5＋离子共有34×6.02×1023个核外电子D．在化合物N5AsF6中，氟元素呈―1价5．在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料。0.1molN2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是A．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=＋534kJ·L－1B．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=－53.4kJ·L－1C．N

4、2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=＋53.4kJ·L－1D．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ·L－16．下列叙述正确的是A．化合反应一定不是氧化还原反应B．红磷与白磷互为同素异形体C．植物吸收氮肥的过程称为生物固氮D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强7．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反

5、应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰38．对可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)；ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是A．②③B．①②C．③④D．④⑤二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一

6、个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．下列比较正确的是A．熔沸点高低：NH3NaCl溶液D．酸性强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2SiO310．鉴别SO2和CO2，可将它们分别通入A．盛有澄清石灰水的洗气瓶B．盛有品红溶液的洗气瓶C．盛有氯化钡溶液的洗气瓶D．盛有溴水的洗气瓶11．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大

7、量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、SO、K+B．NH、Cl－、Na+、Ba2+C．SO、Cl－、CO、Na+D．HCO、K+、NO、SO12．铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它。其电池反应为：2Zn＋O22ZnO其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A．锌为负极，空气进入负极反应B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应C．负极电极反应是：Zn－2e－＋2OH－ZnO＋H2OD．电池工作时，外部电流由锌极流向另一极13．下列离子方程式书写正确的是A．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧

8、化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB．金属钾与水反应K+H2OK++OH－+H2↑C．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH－H2OD．二氧化锰与浓盐酸共热制氯气MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O14．设N0为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是A．4g氦气所含原子个数为N0B．18g水含有8N0个电子C．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为N0D．12g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为N015．在0.1mol·L－1的