初三化学 溶液和溶解度.doc

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1、初三化学溶液和溶解度　　1.了解溶质、溶剂的基本概念，理解溶液的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性.　　2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念.　　3.理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响　　4.了解溶解度曲线的意义,了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系1.溶液：由一种或几种物质，分散在另一种物质中，形成的均一的，稳定的混合物叫溶液．　　溶液质量==溶质质量+溶剂质量　　①溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，溶剂只能有一种．　　②溶质和溶剂在被分散前都可以是固体、液体、气体物质．　　③溶液的特征[均一性)：是指各部分浓度和

2、性质都相同．2.溶液悬浊液乳浊液的区别　         分散微粒单个分子或离子许多分子集合体许多分子集合体分散物质原状态固、液、气态 固液液态宏观特征均一、稳定，静置后不沉降，不分层不均一、不稳定，静置后固体颗粒下沉不均一、不稳定，静置后液体分层举例食盐水、糖水、碘酒泥浆、CO2通人石灰水后的浊液油和水混合牛奶定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物小液满分散到液体里形成的混合物　　　　　　　　　3.在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解

3、某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液．4.饱和溶液与不饱和溶液的转化条件5.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系:　　(1)稀、浓溶液的概念中，强调一个“一定”，即“一定量的溶液”饱和溶液和不饱和溶液的概念中，强调两个“一定”，即“一定温度”和“一定量溶剂”．　　(2)稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少，饱和溶液和不饱和溶液只指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解溶质．(是否达到了溶解溶质的最大量)　　(3)稀溶液和浓溶液之间可以相互转化；饱和溶液与不饱和溶液之间也可以相互转化．但这两组溶液中不存在相互转化的问题．　　(4

4、)不同溶质的浓溶液在一定温度下可能是饱和溶液也可能不是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液．同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓．有的浓溶液还能继续溶解溶质，有的稀溶液却不能继续溶解溶质．6.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度．　　(1)条件：在一定温度下。影响固体物质的溶解度的内因是溶质和溶剂的性质．而外因就是温度，如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变．因此只有指明温度时，溶解度才有意义．　　(

5、2)标准：在100g溶剂里．　　(3)状态：达到饱和状态．溶解度是比较同一条件下某种物质的溶解能力大小的表示方法，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”．　　(4)单位：溶解度是……所溶解的质量，常用单位为克．　　(5)溶解度概念中的四个关键词“某温度、100g溶剂、饱和状态，溶解的质量”是并用、同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度概念和应用才是有意义的．7.溶解性和固体溶解度的关系　   溶解性   易溶   可溶   微溶   难溶20℃溶解度(S)   大于10g   大于1g   小于1g 小

6、于0．01g8.固体物质的溶解度曲线变化情况：　　随着温度的升高大多数固体物质的溶解度增大如KN03　　少数固体物质的溶解度变化不大如NaCl　　极少数固体物质的溶解度变小如Ca(OH)29.气体物质的溶解度指该气体在压强为101KPa，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积．　　气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小．10.溶解度计算公式:自我测试请完成以下试卷以检测自己目前的水平，系统会根据测试结果引导你进入相应的解题区。（共有以下三个解题区：基础题、应用题、提高题）当然，你也可以通过点击页面左侧的链接直接进入相应解

7、题区。选择题：1．下列说法正确的是()窗体顶端窗体底端A.凡是均一，稳定的液体一定是溶液B.溶液一定是无色透明的C.溶质一定是固体，溶剂一定是水D.一杯溶液里各部分的性质一定是相同的2．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是()窗体顶端窗体底端A．很浓的溶液B．很稀的溶液C．不能继续溶解该物质的溶液D．不能继续溶解任何其它物质的溶液3．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是()．窗体顶端窗体底端A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温4．下列说法正确的是()．窗体顶端窗体底端A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条

8、件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说