2015届午自习限时训练5.doc

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1、2015届午自习限时训练5()1．将0.02molNa别投入到盛有100mL水、100mL1mol∕L盐酸、100mL1mol∕L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同()2．下列是关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试

2、纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，PH值将增大()3．下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol∕L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol∕L的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)()4．下列现象或事实

3、不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色()5．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NAC．1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2NA个电子D．在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物()6．可以大量共存的离子组是A．Na

4、+、Fe2+、NO3-、C1-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．C1O-、C1-、Na+、H-D．Ba2+、K+、SO42-、H+w①②③④⑤⑥()7．如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中⑤表示的物质是A．Al或Fe2O3B．NaOH溶液C．氢碘酸D．NH3或O28．下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________

5、________________________。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+则装置B中的溶液的作用是___________________________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性xkb1.com实验

6、2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的(填溶液名称)，E中加入溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。9．AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气。B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产

7、物已略去)。请回答：(1)A的电子式为__________________。(2)B、G代表的物质分别为________、________(填化学式)。(3)反应③的化学方程式为__________________________。(4)反应④的化学方程式为___________________________________。(5)常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的Ksp＝1.0×10－33，若使0.001mol/L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为________。