届高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存 离子的检验和推断教学教案 新人教版【更多资料关注高中学习资料库 】.ppt

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1、第二章　化学物质及其变化第三讲　离子共存　离子的检验和推断[考纲要求]1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。考点一　离子共存知识梳理不发生任何反应发生反应2．熟记常考离子的性质注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般

2、为多元弱酸的酸式酸根离子。3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈__________的溶液；能使甲基橙呈__________或__________的溶液；能使石蕊溶液呈__________的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈__________的溶液；能使石蕊溶液呈__________的溶液；能使酚酞溶液呈__________的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出__________的溶液(HNO3除外)；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol

3、·L－1(a>7)的溶液。红色红色橙色红色蓝色蓝色红色H2题组训练警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如H

4、NO3“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字常见离子的检验1．常见阳离子的检验方法考点二　离子的检验和推断知识梳理红NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)无色气体NaOH白烟黄色紫色红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3红褐色

5、血红色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3溶解2.常见阴离子的检验方法离子使用的试剂反应现象有关的反应方程式Cl－______________加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解____________________Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(1)加入AgNO3溶液，产生_________沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(1)__________________(2)氯水、CCl4(2)加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4层

6、呈橙红色(2)______________________________I－(1)AgNO3溶液、稀HNO3(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，产生_______沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝色(1)__________________(2)__________________AgNO3溶液、稀HNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓浅黄色Ag＋＋Br－===AgBr↓Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2黄色Ag＋＋I－===AgI↓Cl2＋2I－===I2＋

7、2Cl－蓝BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2OBaCl2溶液、稀盐酸浑浊题组训练2．无色溶液中离子检验的一般思路Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋B