2019届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第3讲离子共存离子的检验和推断练习新人教版

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1、第二章第3讲离子共存离子的检验和推断1．(导学号27346202)用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰D．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰解析：D　[阴离子CO、SO也可与Ba2＋形成白色沉淀；若溶液中含有Ag＋，则加入氯化钡溶液，Ag＋与Cl－形成白色的AgCl沉淀，这些杂质形成的白色沉淀干扰了SO的检验。]2．(导学号27346203)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是(　　)ABCD检验离子COCl－SOI－所用试剂澄清

2、石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析：D　[HCO、HSO、CO都能使澄清石灰水变浑浊，A选项错误；SO、CO都能和Ag＋反应产生白色沉淀，B选项错误；C选项中产生的沉淀可能是AgCl，故C选项错误。]3．(导学号27346204)下列根据实验事实得出的结论，正确的是(　　)A．试液颜色无变化溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋B．试液产生黄色沉淀，证明试液中含有I－C．试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D．混合气体变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳解析：A　[B项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是Ag3PO4；C项溶液也可能是

3、强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。]4．(导学号27346205)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：I－、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－解析：C　[A项，溶液显酸性，I－、NO不能大量共存；B项，溶液显强酸性或强碱性，HCO都不能大量存在；C项，溶液显酸性，离子能大量共存；

4、D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。]5．(导学号27346206)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)A．pH＝0的溶液中：Na＋、AlO、K＋、NHB．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NH、SOC．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、SOD．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO、OH－解析：D　[A.pH＝0的溶液显酸性，则AlO会转化为氢氧化铝沉淀或铝离子，不能大量共存，A不正确；B.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中水的电离被抑制，因此溶液为酸

5、溶液或碱溶液。酸溶液中，HCO、SO均不能大量共存，分别放出CO2和SO2气体；碱溶液中，HCO、NH均不能大量共存，分别反应生成CO和水、一水合氨，B不正确；C.加入铝能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显强碱性。如果溶液显酸性，则SO不能大量共存；但如果溶液显强碱性，则Mg2＋、NH均不能大量共存，分别转化为氢氧化镁沉淀和一水合氨，C不正确；D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，则K＋、Ba2＋、NO、OH－均可以大量共存，D正确，答案选D。]6．(导学号27346207)(2018·江西赣州第一次摸底)某温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有

6、如图所示关系。下列条件能够大量共存的一组离子是(　　)A．a点对应的溶液：Na＋、K＋、SO、Cl－B．b点对应的溶液：I－、Mg2＋、K＋、ClO－C．c点对应的溶液：Na＋、S2－、F－、NHD．a点对应的溶液：CO、Cl－、Al3＋、SO解析：A　[从图像可以读出：a点溶液c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；b点溶液c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性。a点溶液呈中性，各离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；b点溶液呈碱性，I－与ClO－可以发生氧化还原反应：2I－＋ClO－＋H2O===I2

7、＋Cl－＋2OH－，Mg2＋和OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；c点溶液呈酸性，H＋与S2－、F－都反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误；a点溶液呈中性，Al3＋与CO可以发生反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，D错误。]7．(导学号27346208)(2018·湖北七市(州)联考)下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2

8、O、CO通入少量CO22OH－＋CO2===CO＋H2OCH＋、Fe2＋、SOBa(NO3)2溶液SO＋Ba2＋===Ba