届高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选修）第3讲 晶体结构与性质教学教案 新人教版【更多资料关注高中学习资料库 】.ppt

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1、第十二章物质结构与性质(选修)第三讲　晶体结构与性质[考纲要求]1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别。3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别。考点一　晶体的常识知识梳理周期性有序分类是否有自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈_____________排列非晶体没有原子排列相对______无序(2)得到晶体的途径。①熔融态物质凝固。②气态物质不经液态直接凝固。③溶质从溶液中析出。

2、(3)晶体的特点。①外形和内部质点排列的__________性。②晶体的许多物理性质(如强度)表现出________性。③晶体具有______性，即晶体能自发地呈现____________的性质。(4)区别晶体和非晶体的方法。①熔点法：______的熔点较固定，而________没有固定的熔点。②________________：当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上看到____________________，而非晶体则没有。高度有序各向异自范几何多面体晶体非晶体X射线衍射法分立的斑点或谱线2．晶胞(1)概念。描述晶体结构的__________。(

3、2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。①无隙：相邻晶胞之间没有__________。②并置：所有晶胞______排列、______相同。基本单元任何间隙平行取向判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)固态物质一定是晶体()(2)冰和固态碘中相互作用力相同()(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(4)凡有规则外形的固体一定是晶体()(5)固体SiO2一定是晶体()思考辨析×××√×1．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________、B________、C____

4、____。题组训练MNMN3MN22．Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。(1)在1个晶胞中，Zn2＋的数目为________。(2)该化合物的化学式为________。解析一个晶胞中Zn2＋的数目＝1(8个顶点)＋3(6个面心)＝4，S2－的数目＝4(4个体心)。4ZnS3．F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。(1)该化合物的化学式为__________________；Ni的配位数为________。(2)列式计算该晶体的密度_____________________________________g·cm－3。K2NiF464

5、XY2或Y2X(2)非长方体形(正方体形)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3。2．晶体的密度及微粒间距离的计算若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。1．四类晶体的比较考点二　四种晶体性质比较知识梳理类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子____________________________

6、______________________粒子间的相互作用力____________________________________硬度____________有的______，有的____________熔、沸点____________有的______，有的____________分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子间作用力共价键金属键离子键较小很大很大很小较大较低很高很高很低较高类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别

7、为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2.离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：___________。(2)影响因素：①离子所带电荷

8、数：离子所带电荷数越多，晶格能越____。②离子的半径：离子的半径越____，晶