肇庆市2016-2017学年第一学期高二期末统测化学试卷及答案.doc

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1、肇庆市中小学教学质量评估2016—2017学年第一学期统一检测高二化学（化学反应原理）总分100分，时间90分钟注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔

2、和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe—56第Ⅰ部分选择题（共40分）一、单项选择题(20小题，每题2分。每题只有一个正确答案)1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOHD．SO22．下列说法错误的是A．纯铁比生铁更耐腐蚀B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去3．下列有关叙述正确的是A．不需要加热就能发生的反

3、应一定是放热反应B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快4．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是反应物Ⅱ能量/kJ反应过程Ⅰ419510生成物A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91kJ/moC．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大

4、于生成物的总能量5．一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入A．CH3COONa固体B．Na2SO4固体C．少量NH4HSO4固体D．NaOH固体6．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-7．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl—+ClO—C．往Ag

5、I悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑8．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol（燃烧热）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋483.6kJ/mol（反应热）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝－1368.8kJ/mol（反应热）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l

6、)△H＝－114.6kJ/mol（中和热）9．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是A．v(D)=0.05mol/(L•min)B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L•min)D．A的转化率为40%10．在一定条件下的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A．升温B．减压C．加压D．加催化剂11．反应C（s）+H2O⇌CO（g）+

7、H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大C的量，H2O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：①容器中气体的密度不再发生变化；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④n(C)%n(C)%13．可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件

8、不变，C的物质的量分数和P1P2T1T2温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动0t0tC