化学反应与能量的变化(选修4)教学教案.ppt

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1、1-1化学反应与能量的变化【知识回顾】1、化学反应与热能⑴微观：化学反应的实质————————————旧键断裂——→新键形成吸收能量E(吸)放出能量E(放)E(吸)＞E(放)：E(吸)＜E(放)：化学反应为_______反应化学反应为_______反应吸热放热【思考】实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？⑵宏观：化学反应————————————反应物——→生成物E(反)E(生)E(反)＞E(生)：E(反)＜E(生)：化学反应为______反应化

2、学反应为______反应←自身能量→放热吸热2、常见放热反应和吸热反应⑴常见的吸热反应：①Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)高温②C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)高温C(s)＋CO2(g)====2CO(g)⑵常见的放热反应：①物质的燃烧——大多数氧化还原反应②酸碱中和反应③金属与酸（或H2O）生成H2的反应④易爆物的爆炸反应⑤大多数化合反应例外：C＋CO2△2CuO＋C===2Cu＋CO2↑③大多数分解反应【乐学七中】P

3、10⑴定义：在一定条件下，某一化学反应中生成物与反应物的焓（即内能，H）之差⑵符号：△H⑶单位：kJ/mol【思考】根据焓变的定义思考，焓变研究的对象是反应体系还是环境体系？为什么？一、焓变、反应热1、焓变⑴定义：在一定条件下，某一化学反应中生成物与反应物的焓（即内能，H）之差⑵符号：△H⑶单位：kJ/mol⑷研究对象：反应体系中的能量变化一、焓变、反应热1、焓变【问题探究】焓变是反应中生成物与反应物的内能之差，那么，焓变的增加或减少与反应体系中能量的变化是什么关系？△H＝△H＝当生成物能量高于反应物时，反应体系

4、从环境中____能量，物质内能增加，_______当反应物的能量高于生成物时，反应体系向环境____能量，物质内能减少，_______吸收△H＞0释放△H＜0⑴定义：在一定条件下，某一化学反应中生成物与反应物的焓（即内能，H）之差⑵符号：△H⑶单位：kJ/mol⑷研究对象：反应体系中的能量变化⑸焓变与体系能量变化关系：△H＞0时，体系从环境中吸收能量，体系中能量增加△H＜0时，体系向环境中释放能量，体系中能量减少一、焓变、反应热1、焓变【阅读】焓变与反应热都是衡量反应体系中能量变化的物理量，那么，焓变与反应热之间

5、有什么关系？在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在敞开容器中进行的，反应体系的压力与外加压力（大气压）相等。也就是说，反应是在恒压条件下进行的，此时反应的热效应等于焓变。所以，我们就用△H表示反应热，单位也相同一、焓变、反应热1、焓变⑴定义：在一定条件下，某一化学反应中生成物与反应物的焓（即内能，H）之差⑵符号：△H⑶单位：kJ/mol⑷研究对象：反应体系中的能量变化⑸焓变与体系能量变化关系：△H＞0时，体系从环境中吸收能量，体系中能量增加△H＜0时，体系向环境中释放能量，体系中能量减少⑹焓变与反应热的关系恒压条

6、件下：反应热等于焓变2、物质能量高低与反应热的关系放热反应：吸热反应：体系环境体系环境【结论2】反应热（△H）与吸热反应和放热反应的关系：吸热反应：放热反应：△H＞0，反应体系中能量增加，符号为“＋”△H＜0，反应体系中能量减少，符号为“－”【讨论】根据前面的分析总结出计算反应热的两种方法微观：宏观：△H＝E(反键)－E(生键)△H＝H(生成物)－H(反应物)【练习】1molC与1molH2O(g)反应失成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H＝________

7、__kJ/mol。【练习】H－H键、N－H键、N≡N键键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为__________，1molH2生成NH3的反应热为_________。【练习】预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由【乐学七中】P11【思考】我们现在知道在化学反应中除了有新的物质生成外，还伴随有能量的变化，而这个能量主要是反应热，那么我们现在所书写的化学方程式是否是完整的表示了一个化学反应呢？【问题探究】能否将热量

8、的变化也表示在化学方程式中呢？二、热化学方程式1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式⑴指明了反应时的温度和压强——常温常压时不需要注明⑵参加反应的物质都用括号注明了状态⑶在方程式的右边有反应热【结论】物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。即化学反应放出热量的多少与反应物、产物的状态有关H2O(g)＝＝H2O(l)△H＝－44kJ/mol反应热△H跟反应