2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测（四）认识同周期元素性质的递变规律鲁科版必修第二册.docx

《2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测（四）认识同周期元素性质的递变规律鲁科版必修第二册.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时跟踪检测（四）认识同周期元素性质的递变规律学业水平考试达标练1．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(　　)A．Si　　　　　　　　　　　B．PC．SD．Cl解析：选D　同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强，所以对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。2．(2019·广东学业水平考试)以下非金属性最强的元素为(　　)A．碳B.氮C．氧D．氟解析：选D　同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)A．最外层电子数逐渐增多B．原子半

2、径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯最低负价从－4→－1解析：选B　同周期的元素原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，A正确；原子半径逐渐减小，B不正确；最高正价依次增大，C正确；从硅到氯最低负价从－4→－1，D正确。4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)A．单质的化学活泼性：W

3、金属性与非金属性，若Z为稀有气体则不具有氧化性。最高化合价随原子序数的递增不一定增大(如O无最高正价、F无正价)。5．材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是(　　)A．左上角B．右上角C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近解析：选D　位于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，其单质具有半导体的性质。6．下列叙述不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增

4、强B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径以ⅠA族的为最大D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强解析：选D　A项，金属性：Na>Mg>Al，则单核离子氧化性为Na＋H2S>PH3，正确；C项，同周期元素原子半径以ⅠA族为最大，正确；D项，因金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，错误。7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族

5、元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A，C和D的气态氢化物的稳定性：C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为(　　)A．A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E解析：选C　由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A，A、B为金属元素，则原子序数：BD，C、D为非金属元素，则原子序数：D

6、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)A．由mXa＋与nYb－得，m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－的还原性C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY解析：选B　由mXa＋与nYb－电子层结构相同知，m－a＝n＋b，A错误；X2－与Y－的电子层结构相同，X2－的核电荷数小，所以X2－的还原性一定大于Y－的还原性，B正确；不知X、Y的离子是阴离子还是阳离子，故元素X、Y可能是同周期元素，也可能是相邻周期的元

7、素，C错误；若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX

8、，且由题意知Y一定不是稀有气体元素，故Y的非金属性比X更强，故B项正确；若Y为氧元素，则Z只有负价，故C项错误；若五种元素同为第3周期，当X的最高化合价为＋5价时，R为金属元素Al，故D项错误。10.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是(　　)A．d的单质可与b的