氧族元素课后训练题.doc

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1、氧族元素课后训练题1、（09年山东理综·13）下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色2、（09年四川理综·7）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显

2、红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类3、（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价4、（08东城）1、下列物质均具有漂白性，其中有一种物质

3、的漂白原理与其它不同的是A、次氯酸B、过氧化钠C、二氧化硫D、臭氧5、（08丰台）．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O326、（07海淀期未）5．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确

4、的是（）序号（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色200701247、（07宣武期未）5.下列事实中，能用同一化学原理解释的是A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出8、（05北京）6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．自氧是很好的消毒剂和脱色剂9、（09北京

5、崇文）根据下列事实得出的结论正确的是硝酸钡溶液稀硝酸溶解A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质纯锌粒滴入CuSO4溶液B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用打开瓶盖用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟C．某溶液瓶口产生白雾结论：此溶液一定为浓盐酸足量盐酸将气体通入澄清石灰水D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-9、（08北京海淀）二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。

6、（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是。（填序号）。A．含硫矿石的冶炼B．大量化石燃料的燃烧C．大量烟花爆竹的燃放D．硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明）。（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式①将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色②氧化性③将二氧化硫通入装有新制氯水的试管

7、中，氯水由浅黄绿色变为无色（4）目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品添加使用卫生标准》规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不超过0.05g／kg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用（填名称）作指示剂，滴定终点的现象是。（5）现有100g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，

8、分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液510—3mol/L滴定，消耗碘标准溶液5mL，则样品中二氧化硫的含量（g／kg）为（保留二位小