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1、基础化学（一）一、选择题：1.lOOOg苯中溶有81g硫,苯的凝固点降低T1.62°C,苯的Kf=5.12K•kg•mo「•由此可计算出硫的分子式是（S的原子量是32）（D）A、SB、S2C、S4D、Sg2•稀溶液依数性中，本质的原因是（A）A、蒸汽压下降B、沸点升高C、凝固点降低D、渗透压3.Mg（OH）2的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是（C）A、s=^f（spB、S=ylKsp/2C、S=*Ksp14D、S=Ksp/24.某缓冲溶液的共辘碱的Kb=1.0X10~8,则该溶液的理论缓冲范围为（A）A、5〜7B、6〜8C、7〜9D、
2、8—105•下列叙述中错误的是（D）A、缓冲溶液适度稀释后pH基本不变。B、缓冲范围大体上为pKa±kC、缓冲溶液总浓度相同吋，缓冲比愈接近1,缓冲容量B愈大。D、缓冲溶液总浓度愈大，B也一定愈大，故缓冲溶液越浓越好。6.用AgNOs和过量的KC1制备AgCl溶胶，下列说法错误的是(D)A、胶核是固态AgClB、胶核选择吸附C「C、吸附层除C「外述有ICD、胶粒在电场中向负极泳动7.已知反应B-A和B->C所对应的等压反应热分别为△rHm,2和ArHm,3,则反应A-C的△rHm,1是(C)A、△rHm,2+ArHm,3B、ArHm,2—ArHm,
3、3C、ArHm,3—ArHm,2D、2ArHm,3—ArHm,2&热力学第一定律的数学表达式为(D)A、H=U+PVB、AS=Q/TC、G=H-TSD、AU=Q+W9.2IC1(g)+H2(g)-2HC1(g)+I2(s)的反应速率正比于IC1分压的一次方和H2分压的一次方。故此反应是(C)A、三分子反应B、三级反应C、二级反应D、一级反应10.F述电池反应：2MnO4~+16H++10Cr^2Mn2++5Cl2+8H2O,其电子转移数n为(D)A、1B、2C、5D、1011・某一多电子原子屮的卜述原子轨道(按兄，仁加顺序列出量子数)，其屮能级最高
4、的是(C)A、3,0,0B、3,1,0C、3,2,0D、4,0,012•由于氢键或色散力的影响，下列物质沸点由高到低的顺序，正确的是(B)A、BiH3,SbHs,AsH3,PH3,NH3B、NH3,BiH3,SbH3,AsH3,PH3C、NH3,PH3,AsH3,SbH3,BiH3D、BiH3,NH3,PH3,AsH3,SbH313•配离子［Ni(CN)4『一的屮心原子Ni?+含有8个(/z-1)d电子，空间构型为平面止方形，故其中心原子的轨道杂化类型、配合物类型及磁性分别是(D)A、sp外轨，顺磁性B、sp3,内轨，反磁性C、dsp2,外轨，顺
5、磁性D、dsp2,内轨，反磁性14.0.1mol•L_1NaOH滴定0.1mol•L_1H3AsO4(Kai=5.5X10-3,Ka2=1.7X10-7,Ka3=5.1XIO-12)(D)A、只能滴至H2AsO4",一个突跃B、能滴至HAsO42-,一个突跃C、能滴至AsO43',一个突跃D、既能滴至H2ASO4，也能滴至HAsO42_,二个突跃15•某吸光物质(Mr=180)的e-6X103L•mol-1-cm-1,稀释10倍后，在1cm吸收池中测得吸光度为0.30,则原溶液的质量浓度为(B)A、900mgf1B>90mg-L_1C、9mgD、0
6、・9mg16、下列溶液中渗透压最大的是(B)A、0.10mol•L-1NaC1溶液B、0.10mol•L"1CaCl2溶液C、0.20mol•L_,葡萄糖溶液D、0.20mol•L'1蔗糖溶液17、稀溶液依数性中，本质的原因是(A)A、蒸汽压下降B、沸点升高C、凝固点降低D、渗透压18、若用HAc和NaOH来配制缓冲溶液，则抗酸成分是(C)A、HAcB、NaOHC、NaAcD、H2O19、用AgNO3和过量的KC1制备AgCl溶胶,下列说法错误的是(D)A、胶核是固态AgClB、胶核选择吸附C「C、吸附层除C「外还有k+D、胶粒在电场中向负极泳动2
7、0•下列分散系中，分散相微粒直径最大的是(D)A、葡萄糖水溶液B、红细胞内液C、蛋白质溶液D、硫酸顿悬浊液21•—封闭系统，由状态A经由二条任意途径变至状态B,则（D）A、Qi=Q2B、W）=W2C、Q1+W1=Q2+W2D、AU=O22•在定量分析屮，减小偶然误差的方法为（D）A、校正仪器B、对照试验C、空白试验D、增加平行测定次23•将某波长的单色光通过厚度为1cm的溶液时，透射光强度为入射光强度的1/2,若该溶液厚度为2cm时，吸光度应为（D）A、0.151B、0.301C、0.500D、0.60224.H3O+离子中所含键的类型为（C）A、
8、离子键B、共价键C、既有共价键又有配位键D、既有共价键又有离子键二、判断题：1•用半透膜将稀、浓溶液隔开，为阻止渗透现象发
