原电池与电解池习题及解答.doc

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1、电能转化化学能—电解1.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.下列描述中，不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极3.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是()A.以铜为电极，电解1mol·-1LH2SO4溶液B.以石墨为电极，电解1mol·-1LKBr溶液

2、C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D.以铜为电极，电解CuSO4溶液4.下列叙述正确的是()A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之

3、比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶16．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阴极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应8.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2+

4、+Y②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e-④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A.M

5、8.如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2OD.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动9.将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中N

6、aOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阴极析出的物质的质量/g阳极析出的物质的质量/gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.29.Li-SO2Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SO2Cl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SO2Cl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为______________，发生的电极反应为______________。（2）电池正极发生

7、的电极反应为____________。（3）SO2Cl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SO2Cl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SO2Cl2中，实验现象是_______________，反应的化学方程式为_______________。（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________。1５．(1998年上海，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH(选填“不变”“升高”或

8、“下降”)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为、。(3)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去该钡试剂可以是a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)