原电池与电解池习题与解答

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1、电能转化化学能一电解1.下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制出、。2时铜作阳极2.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂謀碳钢网作为阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极3.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）A.以铜为电极，电解lmol・％H2SO4溶液B.以石墨为电极

2、，电解1mol-KBr溶液C.以石墨为电极，电解含酚酥的饱和食盐水D.以铜为电极，电解CuSO。溶液4.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO45.下列叙述正确的是（）A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极电解饱和NaCI溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，

3、镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6.用如下图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）①c（Ag+）②c（N03）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHpl—1ab—Agy<-—y—yAgNOs溶液电子的物质的量/mlA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤7.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗0H_,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D.电解氯化铜溶液，在阴

4、极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：18.下图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（）A.a为负极、b为正极C.电解过程中，d电极质量增加B.c为阴极、d为阳极D.电解过程中，氯离子浓度不变电流方向化学能转化为电能——电池1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阴极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应2.某原电池总反应

5、离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是（）A.正极Cu,负极Fe,电解质为FeCh溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe（NO3）2溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2（SO4）3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液3.人造卫星用到的一种高能电池一银锌电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e==Zn（OH）2Ag2（）+H2（）+2e==2Ag+2OH根据反应式判断氧化银是（）A.负极被氧化B.正极被还原C.负极被还原D.正极被氧化4.一种新

6、型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：x极：CH4+10OFT-8e^CO3~+7H2Oy极：4H2O+2O2+8e80H'下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A.通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C.在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有l.Omol的电子发生转移D.放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高5.将两个钳电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极

7、通入CH4和02，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH*；③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;④负极的电极反应式是CH4+10OH=CO32+7H2O+8e-;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A•①③⑤B•②④⑥C•④⑤⑥D.①②③6•以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。关于该电池的叙述正确的是（）―IHQ；。611门（）6

8、—质子交

9、换膜A•该电池能够在高温下工作A.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O2"4e-=6CO2t+24H+B.放电过程中，H*从正极区向负极区迁移D•在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下CO?气体22.3L电解和电池综合题1•高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn-2KjFeO4-8HiO3Zn(OH)j-2Fe(OH)3-4KOH下列叙述不正确的是（）A.放电