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1、一.选择题1.B的物质的量浓度与质量浓度之间的关系为( )A. cB=ρB B. cB=ρB·MB C. cB=ρB/MB D. cB=ρB·V2.下列溶液中,会使红细胞发生溶血的是( )A.9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) B.4.5g·L-1NaClC.80.0g·L-1葡萄糖(Mr=180) D.20.0g·L-1NaHCO3(Mr=84)3.等体积0.008mol·L-1KI溶液和0.010mol·L-1AgNO3溶液混合制备AgI溶胶。下列
2、三种电解质的聚沉能力由大到小的顺序为( )A.AlCl3>MgSO4>Na3PO4 B.Na3PO4>MgSO4>AlCl3 C.AlCl3>Na3PO4>MgSO4 D.Na3PO4>AlCl3>MgSO4 4.表面活性物质是( )A.能形成负吸附的物质 B.能增加系统表面能的物质C.能降低系统内部能量的物质 D.能降低溶剂表面张力的物质5.丁铎尔现象产生的原因是()A.入射光被胶粒反射B.入射光被胶粒散射C.入射光
3、完全被溶胶吸收D.入射光完全通过溶胶6.水的离子积常数关系式适用于()A.纯水B.中性溶液C.酸性和碱性溶液D.以上都适用7. 根据酸碱质子理论,下列说法不正确的是()A. 酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应 B. 共轭酸碱对中,共轭酸的酸性越强,则其共轭碱的碱性越弱 C. 酸碱反应时,强酸反应后变为弱酸 D. 两性物质既可以给出质子,也可以接受质子8.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,最好选用下列缓冲系中的()A.邻苯二甲酸(pKa1=2.950;pKa2=5.408)B.甲酸(p
4、Ka=3.745)C.碳酸(pKa=6.35)D.硼酸(pKa=9.236)9.已知(Fe2+/Fe)=-0.447V,(Ag+/Ag)=0.7996V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V,标准状态下,上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是()A.Ag+,Fe2+B.Ag+,FeC.Fe3+,FeD.Fe2+,Ag10.电池反应:2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O的电子转移数n为()A.1B.2C.5D.1011.假定某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s),其中不可能存
5、在的是()A.3,2,2,1/2B.3,1,-1,1/2C.1,0,0,-1/2D.2,-1,0,1/212.下列分子中,C原子与H原子用来键合的轨道为sp-s的是()ACH4BC2H4 CC2H2 DC2H613.水具有反常的高沸点是由于存在着()A.共价键 B.孤对电子 C.的取向力D.氢键14.下列试剂中与中心原子形成五员环螯合物的是()A.C2O42- B.CH3NH2 C.H2NCH2CH2CH2NH2D.H2NCH2CH2COO- 15.配位体与中心原子形成配位键的必要条
6、件是()A.中心原子具有孤对电子B.中心原子具有空轨道C.配体具有孤对电子D.B、C都必须具备二、判断题1.当HAc分别溶解在液氨、液态氟化氢、水等溶剂中时,以在液氨中的酸常数为最大。()2.H2CO3的共轭碱是CO32-。()3.NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7,所以不能抵抗少量强碱。()4.饱和甘汞电极中,增加金属Hg或糊状Hg2Cl2的量,一般不会影响电极电位。()5.标准氢电极的电极电位为零,是人为规定的。()6.s电子在球面轨道上运动,p电子在双球面轨道上运动。()7.当主量子数
7、n=1时,有自旋相反的2条轨道。()8.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其分子的空间构型必定是四面体。()9.原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的未成对电子数。()10.医学上用依地酸(乙二胺四乙酸,H4Y)排除铅毒,形成的配离子[PbY]2-中Pb2+的配位数为1。()三、填空题1.硫酸瓶上的标记是80%H2SO4,相对分子质量Mr=98.0,密度d=1.73g·mL-1,该硫酸的物质的量浓度的为。2.减小表面能可以通过减小和减小两种途径来实现,对于表面积难以缩小的系统,则通过来减小表面张
8、力。3.一位糖尿病人每天排出pH=5.7的尿1200ml,他一天排出molH+离子。4.NH3~NH4Cl缓冲溶液的pKb=4.75,其缓冲范围为。5.人体血浆中最重要的缓冲对是,其中抗酸成分是。6.Na2S4O6中S的氧化值是。7.在电池(-)Zn|Zn2+(1.00mol∙L-1)‖Ag+(1.00mol∙L-1)|Ag(+)的负极溶液中加入氯化钠溶液,其电动势将;若在其中正极溶液中加入氯化钠溶液,则其电动势将。8.共价键
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