厦大附中余俊鹏.ppt

《厦大附中余俊鹏.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律厦大附中余俊鹏元素周期律元素周期律（第一课时）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?二、元素周期律请完成并比较P2表格中1~18号元素的有关内容，观察原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?科学探究3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电

2、子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构1、元素核外电子排布的一般规律1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1-211223-10218811-183188从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。一、核

3、外电子排布的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。结论：从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?观察与思考：原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小２．原子半径变化的一般规律规律性HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn二、原子半径的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。结论：探讨原子半

4、径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？影响原子半径大小的因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子最主要因素当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。半径有增大的倾向。一些元素的主要化合价元素化合价与最外层电子排布的关系在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周

5、期性的变化。３．常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟无正价，氧无最高正价。三、元素化合价的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。结论：探讨元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数（氟元素无正价）负化合价数=8–最外层电子数（金属元素无负化合价）最低负价+最高正价=8元素周期律（第二课时）1.随着原子序数的递增

6、，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。3.随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。复习随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论元素金属性强弱判断的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。3.单质与盐溶液的置换反应。元素非金属性强弱判断依据：1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。2.与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。3.单质与盐溶液的置换反应。元素的金属性及非

7、金属性的比较方法探究实验【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol·L-1盐酸2mL，观察并记录实验现象。观察与思考：金属元素的性质NaMgAl单质与水或酸反应最高价氧化物对应水化物碱性强弱N

8、aOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物与冷水剧烈